8.2a 水的电离和溶液的酸碱性时间：45 分钟一、选择题(每题 6 分，共 66 分)1．[2017·东北师大附中联考]某温度下，向 c(H )＝1×10mol·L＋－2－1＋－6－1满分：100 分的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H )＝1×10mol·L 。下列对该溶液的叙述不正确的是()A．该温度高于 25 ℃B．由水电离出来的 H 的浓度为 1×10C．加入 NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH )减小答案D解析该温度下蒸馏水中 c(H )＝1×10mol·L ，大于 25 ℃时纯水中 c(H )，故温度高于 25 ℃，A 项正确；此温度下 Kw＝1×10－10－1＋－12＋－6－1＋－＋－10 mol·L－11×10，故该 NaHSO4溶液中 c(OH )＝－2＝1×101×10－－－12mol·L ，由水电离出的c(H )与溶液中的 c(OH )相等，B 项正确；加入NaHSO4后，NaHSO4＋＋－电离出的 H 抑制了水的电离，C 项正确；加水稀释时，c(H )减小，而 Kw不变，故 c(OH )增大，D 项错误。2．常温下，下列说法正确的是()A．某物质的溶液中，由水电离出的 c(H )＝1×10mol·L ，若 a>7，则该溶液的 pH为 a 或 14－aB．pH＝b 的 NH3·H2O 溶液稀释 10 倍后，其 pH＝b－1C．pH 均为 9 的 NaOH 和 NaClO 溶液中，水的电离程度相同D．pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后，c(Na )＝c(CH3COO )>c(H＋＋－＋－a－1)＝c(OH )答案A解析a>7 时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性， pH＝14－－a，若为碱性，pH＝a，A 项正确；NH3·H2O 是弱电解质，稀释时电离程度增大，故 pH＝b 的NH3·H2O 溶液稀释 10 倍后，pH>b－1，B 项错误；NaOH 抑制水的电离，NaClO 促进水的电离，C 项错误；两者等体积混合后，CH3COOH 过量，溶液显酸性，c(H )>c(OH )，D 项错误。3．[2017·哈尔滨师大附中检测]已知 90 ℃时，Kw＝1.0×10－12＋－，在 90 ℃将 pH＝9 的 NaOH溶液与 pH＝4 的硫酸溶液混合，若所得溶液 pH＝7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为()A．1∶9C．10∶1答案A- 1 -B．9∶1D．1∶1010－1－5解析反应后 pH＝7，即溶液显碱性，则 c(OH )＝＝mol·L＋－7 mol·L ＝10cH 10－－1Kw－12，设 NaOH 溶液的体积为 V1 L，硫酸的体积为 V2 L，溶液中10mol·L ×V1 L－10mol·L ×V2 L－5－1＝10mol·L ，解得 V1∶V2＝1...
