八年级下计算题1、已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑。质量均为 m g 的钠、镁、锌三种金属分别与 25 g 质量分数为 19.6% 的稀硫酸反应。（１）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为 Na>Mg＝Zn 。请按以上表示，写出所有可能情况。__________________________________________________（２）试确定，当产生的氢气的质量大小为 Na>Mg＝Zn 时，m 的取值范围________________。（３）m＝ 4.6 时，Zn 与酸反应产生 H2 的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生 H2 的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）2、将一些氧化铜粉末加入到 100 g 质量分数为 14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入 W g 铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是W g。求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当 W 为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？3、20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：为测定铜锌合金的组成，取试样5 克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到 0.04 克氢气。试计算：1.0 1.1 1.3 1.5 1.7 1.8（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？密度（克/厘米 3） 740034（2）测定时用去 10%的稀硫酸多少毫升？102040608098（3）要配制上述质量分数的稀硫酸 500 毫升，需 98%溶质质量分数（%）的浓硫酸多少毫升？4、某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）。为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液 20.0g 于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为 5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量(/g)的变化关系如图所示。（计算结果精确到 0.1%）求：(1) 当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量。(2) 实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？版权所有严禁外泄凯风教育保留一切法律追溯权力1/ 6(3) 当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数。5、某非金属元素 R 的氧化物中含有 R 40 %，R 元素的化合价为 +6 价，该元素的原子核内质子数等...
