物质的量及有关计算

第1页 物质的量及有关计算 【基础知识】 一、物质的量 符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的单位： 符号：mol 4、1 摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。 二、阿伏加德罗常数 符号：NA 1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol-这个近似值。 例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为6.02×1023个。 2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）三者的关系：n= ANN 三、摩尔质量 符号：M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。 2、单位：g/mol 或 kg/mol 3、物质的量（n）、物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系如下：M=nm 例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积 符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol 3、定义式: Vm= nV ( 即 n=V / Vm)；该关系式只适用于气体。 Vm——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L）， n——气体的物质的量（单位：mol） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。 5、用到 22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 第2页 阿伏加德罗常数这类题的解法： ① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ② 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、乙醇等。 ③ 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne 等为单原子组成的分子。 六、物质的量浓度 符号：CB 1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2、单位：常用 mol/L 3、CB =Vn nB——溶质的物质的量（单位：mol），V——溶液体积（单位常取：L）， CB——nB是 V 与的比值（单位：mo...