物 质 的 量 浓 度 计 算 归 类 解 析 物 质 的 量 浓 度 计 算 是 高 考 的 重 点 和 热 点 ， 是 两 纲 要 求 学 生 必 须 掌 握 的 知 识 点 。物 质 的量 浓 度 计 算 题型较多。现归类如下： 一 、应用类 1. 概念的 直接应用 表达式： 例 1. 3.22 g 溶于水， 配成 500 mL 溶液， 求。 解析：根据物 质 的 量 浓 度 概念表达式直接求 出， 即 因是 强电解质 ， 根据电离方程式：， 得出。 点 评：（1）根据定义直接计 算 是 基本思想和 常见方法， 计 算 时必 须 找准分子是 溶质 的 物 质 的 量 ， 分 母 是 溶 液 的 体 积 ， 不 是 溶 剂 的 体 积 。 （ 2） 因 强 电 解 质 在 水 中 完 全 电 离 ， 离 子 物 质 的 量 浓 度 还 与 电 离 方 程 式 有 关 ， 如 物 质 的量 浓 度 为型 强 电 解 质 溶 液 ，，。 弱 电 解 质在 水 中 部 分 电 离 ， 溶 液 中 既 存 在 弱 电 解 质 分 子 又 存 在 离 子 ， 物 质 的 量 浓 度 与 弱 电 解 质 的 电离 程 度 有 关 ， 一 般 离 子 物 质 的 量 浓 度 小 于 溶 质 分 子 物 质 的 量 浓 度 。 绝 大 多 数 非 电 解 质 ， 如蔗 糖 、酒精等， 溶 质 分 子 物 质 的 量 浓 度 通过上述表达式 可以直接求出。 2. 规律的 间接应用 规律 1：密度 大 于 水 的 溶 液 ， 溶 液 的 质 量 分 数 越大 ， 密度 越大 ， 溶 质 物 质 的 量 浓 度 就越大 ， 如 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶 液 。 规律 2：同种溶 质 两种不 同浓 度 的 溶 液 ［溶 质 的 质 量 分 数 分 别为， 混合溶 液的 密度 为］。 （ 1） 等质 量 混合 混合后的 质 量 分 数 为 ：， 物 质 的 量 浓 度 为 ：。 （ 2） 等体 积 混合 若 g/mL， 如 硫酸、硝酸溶 液 ， 混合后的 质 量 分 数 大 于， 物 质 的 量 浓 度大 于。 若 g/mL， 如 氨 水 、乙 醇 溶 液 ， 混 合 后 的 质 量 分 数 小 于， 物 质 的 量 浓 度小 于。 例 2. 3a%的 硫 酸 溶 液 与 a%的 硫 酸 溶 液 等 体 积 混 合 ， 若...
