化学反应速率基础练习一、选择题1.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度 B.反应温度C.使用催化剂 D.反应物的性质2.在 2A+B 匚二 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol・L-1・s_1B.v(B)=0.3mol・L-1・STC.v(C)=0.8mol・L-1・s_1D.v(D)=1mol・L-1・s-13.甲、乙两个容器内都在进行 ATB 的反应，甲中每分钟减少 4molA,乙中每分钟减少 2molA,则两容器中的反应速率（）A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定阅读下题，回答 6—7 题把 0。6molX 气体和 0。4molY 气体混合于 2L 容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）,5min 末已生成 0。2molW,若测知以 Z 浓度变化来表示的平均速率为 0.01mol^L-i•min-i6.上述反应中 Z 气体的计量系数 n 的值是（）A.1B.2C.3D.47.上述反应在 5min 末时，已用去的 Y 占原来总物质的量分数为（）A.20%B.25%C.33%D.50%8.用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 C02气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸②改用 30 毫升 6 摩/升盐酸③ 改用 3 克粉末状大理石④适当升高温度（）A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③9.在一个容积为 6L 的密闭容器中，放入 3LX（g）和 2LY（g）,在一定条件下发生反应：4X（g）+nY（g）2Q（g）+6R（g）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了 5%，X 的浓度减小 1/3,则该反应中的 n 值为（）A.3B.4C.5D.610. 反应 4NH（气）+50（气）有==4N0（气）+6HO（气）在 10L 密闭容器中进333行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率 V（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.V（NH）=0。0101mol。L-1.S—1B.V（0）=0.0010mol。L-1.S-132C.V（N0）=0。0010mol。L-1。s—1D.V（H0）=0.045mol.L-1。s—1211. 下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物⑤加入 MnO（）2A.全部 B.①②⑤C.②D.②③12.-----------------------设 C+叫 2C0，某时刻的反应速率为 vi,N+3H—2NH，同一时刻的反应速率为 V?,此时温度(完整 word)化学反应速率习题1A.2molA 和 1molB(20°C)C.ImolA 和 ImolB(40C)B. ImolA 和 1molB(20°C)D.2molA 和 2molB(40°C)升高，Vt和 v2的变化情况为()A.同时增大 B.同时减小 C.v 增大，v?减小 D.v 减小，v...
