化学物质的组成性质和分类知识点

化学知识点：物质的组成、性质和分类考点 1 物质的组成1. 元素—— 宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。2. 分子、原子、离子—— 微观概念，说明物质的微观构成。(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2) 原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒）(3) 离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团）3. 核素—— 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体—— 同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1. 离子与基团：2. 同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C) 、晶体 Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子；NaCl 、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P4属分子晶体, 它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：（1 ）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如 H2、X2、O2、O3、N2、P4、S 、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如 HX 、H2O 、NH3、H2S 等③酸酐：如 SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等④酸类：如 HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如 NO 、N2O4、Al2Cl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。（4 ）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1. 物理变化和化学变化的比较：（1 ）特征：有无新物质生成（2 ）本质：有无化学键的断裂和形成（3 ）现象：物理变化→ 大小、形状、状态改变化学变化→ 发光、发热、变色、析出沉淀等（4 ）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电(11) 焰色反应（12 ）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11 ）电解(12) 熔融盐导电(13) 电解质溶液导电(14) 水泥硬化等。2. 化学之“ 化”风化-- 结晶水合物在自然条件下失去部分或全部结...