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化学物质的组成性质和分类知识点

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化学知识点:物质的组成、性质和分类考点 1 物质的组成1. 元素—— 宏观概念,说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素,因为微粒的含义要比原子广泛。2. 分子、原子、离子—— 微观概念,说明物质的微观构成。(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。(单原子分子、双原子分子、多原子分子)(2) 原子是化学变化中的最小微粒。(不是构成物质的最小微粒)(3) 离子是带电的原子或原子团。(基:中性原子团)3. 核素—— 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体—— 同种元素形成的结构不同的单质特别提醒:1. 离子与基团:2. 同位素与同素异形体:[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成?这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C) 、晶体 Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子;NaCl 、KClO3属离子晶体,其晶体中只有阴阳离子;单质S 、P4属分子晶体, 它们是由原子形成分子,进而构成晶体的。具体地:(1 )由分子构成的物质(分子晶体):①非金属单质:如 H2、X2、O2、O3、N2、P4、S 、C60、稀有气体等②非金属氢化物:如 HX 、H2O 、NH3、H2S 等③酸酐:如 SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等④酸类:如 HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物:如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它:如 NO 、N2O4、Al2Cl6等(2 )由原子直接构成的物质(原子晶体):稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨(混合型晶体)等;(3 )由阴阳离子构成的物质(离子晶体):绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。(4 )由阳离子和自由电子构成的物质(金属晶体):金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1. 物理变化和化学变化的比较:(1 )特征:有无新物质生成(2 )本质:有无化学键的断裂和形成(3 )现象:物理变化→ 大小、形状、状态改变化学变化→ 发光、发热、变色、析出沉淀等(4 )典型实例:物理变化:⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏(分馏)⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电(11) 焰色反应(12 )电离等化学变化:⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变(11 )电解(12) 熔融盐导电(13) 电解质溶液导电(14) 水泥硬化等。2. 化学之“ 化”风化-- 结晶水合物在自然条件下失去部分或全部结...

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