第三章 常见的金属及其化合物 学案1 2 钠及其氧化物 [考纲要求] 1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。 知识点一 钠 1．物理性质 颜色 密度 熔点 比水__，比煤油__ ____100℃ 2.化学性质 Na 与水(滴有酚酞)反应的现象及解释： 问题思考 1．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？ 2．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O 反应还是先与酸电离出的H＋反应？ 3．将一小块钠投入到Cu SO4 溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。 3．制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：_____________________________________________________________。 4．钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在________中，目的是防止Na 与空气中的______和______发生反应。 5．钠的用途 ①制__________用于原子反应堆里的导热剂。 ②作________剂来制取稀有金属。 ③制作高压钠灯。 知识点二 钠的氧化物 请完成下列表格 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 类别 电子式 氧的价态 生成条件 热稳定性 与水反应 的方程式 与CO2 反应 的方程式 与酸反应的 方程式(HCl) 主要用途 问题思考 4．Na2O2 中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？ 一、钠及其氧化物与溶于水的有关问题 探究点一 Na2O、Na2O2 与 H2O 的反应 等物质的量的Na2O 和Na2O2 分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？ 典例导悟 1 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是( ) A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙 听课记录： 二、过氧化钠性质的有关问题 探究点二 过氧化钠的强氧化性 比较下列两组反应，回答有关问题。 一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)Na2O2 在什么情况下表现强...
