第五章 氧化还原滴定法习题及解答` 一、名词解释 1．.氧化还原滴定： 2．.电极电位： 3．.标准电位： 4. 条件电极电位： 5．.诱导反应： 6． 自身指示剂： 7．.显色指示剂： 8．.高锰酸钾法： 9.。重铬酸钾法： 10.碘量法： 二、填空题 1．(1)用 KMnO4 滴定Fe2+时 Cl-的氧化还原速率被加速_________。 (2) MnO4 -滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。 (3)Ag+存在时，Mn2+被 S2O82-氧化为 MnO4-_________。 A.催化反应 B.自动催化反应 C.副反应 D.诱导反应 2、向 20.00mL0.1000mol/L 的 Ce4+溶液分别加入 15.00mL 及25.00mL0.1000mol/L 的 Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。（； ） 3、配制 I2 标准溶液时，必须加入 KI，其目的是___________________________；以 As2O3为基准物质标定I2 溶液的浓度时，溶液应控制在 pH 为_________左右。 4、称取 K2Cr2O7 基准物质时，有少 K2Cr2O7 量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中 Fe 的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3 溶液，则所得浓度将会偏________；以此 Na2S2O3 溶液测定试样中 Cu 含量时，将引起_______误差（正或负）。 5、已知在 1mol/LHCl 介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度 c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。 6、已知在 1mol/LHCl 介质中；，则以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至 100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。 7、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与________两电对的________有关。它们相差越________，电位突约越________。 8、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的________，它们具有________性质，它们的________和________型具有不同的________。 9、直接碘量法是利用________作标准滴定溶液来直接滴定一些________物质的方法，反应只能在________性或________性溶液中进行。 10、间接碘量法分析过程中加入 KI 和少量 HCl 的目的是________、________、________。 11、KMnO4 是一种强________剂，在酸性溶液中 KMnO4 与还原剂作用时可以获得________个电子而被________成________...
