1 5.1《从黑火药到酸雨》 一、课堂填空 硫元素存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（ Na2SO4.10H2O） 1、硫 俗称 ，是一种 固体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2. 在空气中燃烧生成 ， 化学方程式为 。 硫原子结构示意图： ，电子式： 常见化合价： ，硫离子： ，硫可以与金属、非金属反应，例 Fe + S → 。 H2 + S → 硫与变价金属反应生成 价。 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 。试管内壁附着硫怎样洗掉？ 2、二氧化硫 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1 体积水能溶解40 体积的二氧化硫,即 1:40). 二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫的漂白性实验： 实验操作 现象 结论 （ 1） 把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面 。 SO2 溶于水。 （ 2）用pH 试纸测定溶液的酸碱度 _________溶液呈 性。 （ 3）滴入2 滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 ； 。 (1) 性氧化物 SO2与水的反应方程式为______________________。 SO2与 NaOH 溶液的反应方程式为______________________。 另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________， ________________________。 SO2可与CaO 等碱性氧化物反应：SO2 + CaO → 。 (2)SO2既有 性，又有 性。 SO2的 性，SO2可以和氧气反应：SO2 + O2 → 。 SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的 性； 2 在反应2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O 中表现了SO2的 性。 (3)SO2有 性， 能使 褪色：二氧化硫与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。 工业上常用SO2来漂白 。 SO2 的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 。 SO2 的漂白作用稳不稳定？ 。而次氯酸的漂白过程是发生了 反应，其漂白作用是永久性的。 【思考1】二氧化碳与二氧化硫的鉴别 【思考2】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式 【思考3】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？ 【思考4】 SO2和氯气同时通入溶液中是否有漂白性？ 【思考5】怎样除去CO2中的SO2? 3、硫的氧化物（SO2和 SO3）和大气污染 SO3又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低...
