乙二胺四乙酸（EDTA）及其螯合物 发布日期：2010-09-01 浏览次数：15473 一. EDTA 的离解平衡 在水溶液中， 2 个羧基 H + 转移到氨基 N 上，形成双极离子： EDTA 常用 H 4 Y 表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的为其二钠盐： Na 2 H 2 Y 2H 2 O ，也简写为 EDTA 。 当溶液的酸度很高时，两个羧基可再接受 H + ，形成 H 6 Y 2+ ，相当 一. EDTA的离解平衡 在水溶液中，2个羧基 H+转移到氨基N上，形成双极离子： EDTA 常用 H4Y 表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的为其二钠盐：Na2H2Y2H2O ，也简写为EDTA 。 当溶液的酸度很高时，两个羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相当于一个六元酸，有六级离解常数： Ka1=10-0.9 Ka2=10-1.6 Ka3=10-2.1 Ka4=10-2.8 Ka5=10-6.2 Ka6=10-10.3 七种形式： H6Y2+ 、H5Y+ 、H4Y 、H3Y- 、H2Y2- 、HY3- 、Y4- 当 pH < 1时， 主要以 H6Y2+ 形式存在； 当 pH >11 时，主要以 Y4- 形式存在——配位离子 二. M-EDTA 的特点 1. EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成稳定的螯合物 有利之处：提供了广泛测定元素的可能性（优于酸碱、沉淀法） 不利之处：多种组分之间易干扰——选择性 2. EDTA与形成的 M- EDTA 配位比绝大多数为 1:1 3. 螯合物大多数带电荷，故能溶于水，反应迅速 三. EDTA配合物的配位平衡及其影响因素 （一） EDTA配合物的稳定常数 为简便，金属离子与 EDTA的反应常将电荷略去写成通式: 配位平衡 M + Y == MY 在配位滴定过程中，当溶液中没有副反应发生时，当反应达平衡时，用绝对稳定常数 KMY 衡量配位反应进行的程度： 稳定常数 （KMY 越大，配合物越稳定） (1) （KMY 不因浓度、酸度及其它配位剂或干扰离子的存在等外界条件而改变） （二）影响配位平衡的主要因素 配位滴定中所涉及的化学平衡比较复杂，由于某些干扰离子或分子的存在（如溶液中的 H+、OH-，其它共存离子、缓冲剂、掩蔽剂等），常伴随有一系列副反应发生： 各种副反应进行程度可由其相应的副反应系数表示（）。 在大多数情况下，影响配位平衡的主要因素为“酸效应”和“配位效应”。 1. 酸效应（质子效应或 pH 效应） M + Y == MY ⇅H+ HY, H2Y, H3Y „„ 显然，溶液的酸度会影响 Y 与 M 离子配位能力，酸度愈大，Y 的浓度愈小，愈不利于 MY 的形成。 ...
