高中化学（修1） 第二章第3 节《氧化剂和还原剂》导学案 - 1 - 《氧化剂和还原剂》第1 课时 氧化还原反应 主备人：方兰群 审核人： 编号：2—3—1 使用时间： 姓名： 【学习目标】：1.能理解氧化还原反应的概念。 2.认识氧化还原反应的特征是化合价变化，知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析氧化还原反应。 【学习重点】氧化还原反应的概念、判断、实质，从化合价升降的角度理解 【学习难点】氧化还原反应的表示 【学法指导】自主学习、合作学习、动手实践 一、化学反应与化合价的变化： 分析下列反应的化合价： 2Cu + O2 === 2Cu O Cu O + H2 === Cu + H2O Fe ＋ Cu 2+ === Cu ＋ Fe2+ CaCO3==CaO＋CO2↑ HCl＋NaOH==NaCl＋H2O 总结： 1、定义：在反应过程中有 的化学反应。 2、 氧化反应：反应物 的反应 还原反应：反应物 的反应 思考：给出一个化学反应，我们如何判断它是否属于氧化还原反应呢？（以 Zn与 CuSO4反应为例，分析化合价升降与电子转移的关系，两者与氧化反应、还原反应的关系） 分析：从离子方程式观察，反应中Zn 失电子形成_____，锌元素化合价由 到 价，被 ，Cu 2+得到电子形成 ，铜元素化合价由____ 价降低到_____价，被______。显然反应中物质_ __电子所含元素化合价_____，被_____；物质__ _电子所含元素化合价______，被______。 【思考】一个反应能否只有氧化反应和还原反应中的一个过程？ 【学以致用】 1．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4 ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑥Fe3O4＋4H2=====△3Fe＋4H2O (1)上述反应中，不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H2O 被氧化的是__________；H2O 被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O 既不被氧化，也不被还原的是________。 (2)写出化学反应②的离子方程式： ________________________________________________________________________。 二、氧化还原反应的实质 1．金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？ 这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中 高中化学（修1） 第二章第3 节《氧化剂和还原剂》导学案 - 2 - 2．氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由Na＋和Cl－构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化...
