物质的量相关计算练习题

I).①②③©② 使用前要先检查容量瓶是否翩物质的量相关计算练习题1•下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1moll 的是(A•将 40gNaOH 溶解于 1L 水中配成\aOH 溶液B.常温常压下将 22.4LHC1 气体溶于水配成 1L 的盐酸溶液C. 牌 1L0・5mol/L 的浓盐酸加热浓缩为占 LD. 从 1000mb1mol 儿的 XaCl 溶液中取出 100mL 的溶液2・下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是① 是配制-定物质的量浓度的溶液的专用仪器③ 容量瓶可以用来加热⑤一定要用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液A.①③B.©②④C.①②④⑤Na?S()40.12molXaoSOi0.24mol\'a?S()：0・25molNa?SOj0.24mol3•欲配制 1L 含 0.5molNaCkO.16molKC1.0.24molK2SO4 的混合溶液•现用 Na2S()4 代替K2SO4来进行配制,则所需 NaCLKCLNa2SO4三种固体的物质的量为()A. NaCl0.32molKC10.01molB. NaCl0.02molKC10.64molC. NaCl0.66molKC10.48molD. NaCl0.50molKC10.16mol硫酸化学纯(CP)(5(X)mL)品4•图 1 是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是()图 1 图 2A.该硫酸试剂中 H^SOj 的物质的量浓度为 9.2mol/LB 该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 9:1C. 在盛放该硫酸的试剂瓶的标签上应标出如图 2 所示的警示标志D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2mol/L5•使用胆矶(CuSO4•5H?0)配制 0.1mol•「硫酸铜溶液，正确的操作是A.将胆矶加热除去结晶水后，称取 16g 溶解在 1L 水中B・称取胆矶 25g 溶解在 1L 水中C.将 25g 胆矶溶于水撚后擀此溶液稀释至 1LD.将 16g 胆矶溶于水,然后将此溶液稀释至 1L6•密度为 dg•cm7 的溶液 VmL 含有摩尔质量为 Mg・moL 的溶质加 g,其物质的量浓度为 cmol•「,质量分数为刃％，下列表示式不正确的是()A.c=1000zw/VM■B.m=dVw/'W0C,d=cM/\OwD.w%=(cM/1OOOd)%7.在 200mL 某硫酸盐溶液中含有 1・5NA 个觴根离子（NA 为阿伏加德罗常数的值），同时含有 NA 个金属阳离子侧该硫酸盐的物质的量浓度为（）AJmol・LB・2・5mol・「C.5mol•LHD.2mol•L'18・下列说法中错俣的是（）扎从 1L1mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10mL,其浓度仍是 1mol/LB.制成 0.5L10mol/L 的盐酸，需要靴氢气体 112L（标准状况）C. 0.5L2mol/LBaCl2 溶液中,盼+和 C「总数为 3X6.02X1023D. 10g98%的硫酸（密度为 1.84g/cn?）与 10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的9・翼(畫聿當滩猛镒聖...