晶胞计算习题

1、回答下列问题(1)金属铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为 acm。又知铜的密度为 ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为_______。(2)下图是 CaF2 晶体的晶胞示意图，回答下列问题：①Ca2＋的配位数是______，F－的配位数是_______。②该晶胞中含有的 Ca2＋数目是____，F－cm－3，则晶胞的体积是_______(只要求列出算式)。数目是_____，③CaF2 晶体的密度为 ag·2、某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。（2）（3）3、单晶硅的晶体结构与金刚石一种晶体结构相似，都属立方晶系晶胞，如图：（1）将键联的原子看成是紧靠着的球体，试计算晶体硅的空间利用率（计算结果保留三位有效数字，下同）。（2）已知 Si—Si 键的键长为 234 pm，试计算单晶硅的密度是多少 g/cm3。4、金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，即在立方体的 8 个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为 d，用 NA 表示阿伏加德罗常数，M 表示金的摩尔质量。请回答下列问题：(1)金属晶体每个晶胞中含有________个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______________。(3)一个晶胞的体积是____________。(4)金晶体的密度是____________。5、1986 年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了 1987 年的诺贝尔物理学奖，实验测定表明，其晶胞结构如图所示。（4）（5）（6）（1）根据所示晶胞结构，推算晶体中 Y、Cu、Ba 和 O 的原子个数比，确定其化学式。（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu 原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和）。试计算化合物中两种价态的 Cu 原子个数比。6、(1)NiO（氧化镍）晶体的结构与 NaCl 相同，Ni2+与最邻近 O2-的核间距离为×10-8cm，mol ）。计算 NiO 晶体的密度（已知 NiO 的摩尔质量为 74.7 g·-1(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种 NiO 晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni 空缺，另有两个 Ni 被两个 Ni 所取代。结果晶体仍呈电中性，但3+化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为 N...