化学反应原理课程全册知识点梳理汇总VIP免费

第一篇：化学反应原理第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。2、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为=8.3143、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。3、(0℃=273.15KSTP下压强为101.325KPa=760mmHg=76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。3、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。4、化学计量数对于反应物为负，对于生成物为正。5、反应进度=，单位：mol第二节：热力学第一定律0、系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温物体。系统的热能变化量用Q表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。1、系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W表示。环境对系统做功，W>O；系统对环境做功，W<0。2、体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。3、热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之和称为热力学能，又叫内能。4、气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力下的状态，混合气体中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为且单独存在时的状态。液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T，压力为时的状态。液体溶液中溶剂或溶质的标准状态—溶液中溶剂可近似看成纯物质的标准态。在溶液中，溶质的标准态是指压力,质量摩尔浓度，标准质量摩尔浓度，并表现出无限稀释溶液特性时溶质的（假想）状态。标准质量摩尔浓度近似等于标准物质的量浓度。即5、物质B的标准摩尔生成焓（B,相态，T）是指在温度T下，由参考状态单质生成物质B（）反应的标准摩尔焓变。6、参考状态一般指每种物质在所讨论的温度T和标准压力时最稳定的状态。个别情况下参考状态单质并不是最稳定的，磷的参考状态是白磷(s,白)，但白磷不及红磷和黑磷稳定。O2(g)、H2(g)、Br2(l)、I2(s)、Hg(l)和P4(白磷)是T=298.15K，下相应元素的最稳定单质，即其标准摩尔生成焓为零。7、在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。8、物质B的标准摩尔燃烧焓（B，相态，T）是指在温度T下，物质B()完全氧化成相同温度下指定产物时的反应的标准摩尔焓变。第四节：Hess定律1、Hess定律：化学反应不管是一步或分几步完成，其总反应所放出或吸收的热总是相等的。其实质是化学反应的焓变只与始态和终态有关，而与途径无关。2、焓变基本特点：⑴某反应的（正）与其逆反应的（逆）数值相等，符号相反。即（正）=-（逆）。⑵始态和终态确定之后，一步反应的等于多步反应的焓变之和。3、多个化学反应计量式相加(或相减)，所得化学反应计量式的（T）等于原各计量式的（T）之和（或之差）。第五节：反应热的求算1、在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和。=（总生成物）-（总反应物）{如果有参考状态单质，则其标准摩尔生成焓为零}2、在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧...