精品文档---下载后可任意编辑第 1 课时 原子结构基础知识归纳电子的发现：1897 年英国物理学家汤姆孙，对阴极射线进行了一系列的讨论，原子有复杂结构，揭开了讨论原子的序幕.汤姆孙的“枣糕”模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，电子像枣糕里的枣子一样镶嵌在原子里.2.卢瑟福的核式结构模型(1)α 粒子散射实验装置(2)α 粒子散射实验的结果：α 粒子通过金箔时，绝大多数不发生偏转，仍沿原来的方向前进，少数发生较大的偏转，极少数偏转角超过 90°，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到 180°.(3)核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，电子数，库仑引力.(4)从 α 粒子散射实验的数据估算出原子核大小的数量级为 10－15～10－14m，原子大小的数量级为 10－10m.3.氢原子光谱(1)光谱分为两类，一类称为线光谱，另一类称为连续光谱；(2)各种原子的发射光谱都是线状光谱，都只能发出几种特定频率的光，不同原子的发光频率是不同的，因此线状光谱称为原子的特征谱线，对光谱线进行分析，就可以确定发光物质，这种方法称为光谱分析.(3)氢原子光谱可见光谱线波长可以用公式： 1λ=R( 122 − 1n2 ) 表示，式中 R 称为里德伯常量，R＝1.1×107m－1.(1)原子核式结构模型与经典电磁理论的矛盾说明，经典电磁理论已不适用于原子系统，玻尔从光谱学成就得到启发，利用普朗克的能量量子化的概念，提出三个假设：① 定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫定态.② 跃迁假设：原子从一个定态(设能量为 E2)跃迁到另一定态(设能量为 E1)时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两个定态的能量差决定，即 hν＝E2－E1.③ 轨道量子化假设：原子的不同能量状态，，因而电子可能轨道的分布也是不连续的.(2)玻尔的氢原子模型① 氢原子的能级公式和轨道半径公式：玻尔在三条假设基础上，利用经典电磁理论和牛顿力学，计算出氢原子核外电子的各条可能轨道的半径，以及电子在各条轨道上运动时原子的能量.氢原子中电子在第 n 条可能轨道上运动时，氢原子的能量 En和电子轨道半径rn分别为 En＝E1n2 、rn＝n2r1(n＝1、2、3…).其中 E1、r1为离核最近的第一条轨道(即 nE1＝－13.6eV，r1＝0.53×10－10m(以电子距原子核无穷远时电势能为零计算).② 氢原子的...
