精品文档---下载后可任意编辑【学习目标】1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；3、掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法；4、了解等电子原理及其应用
【学习重点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简易方法、等电子原理【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论【学习过程】〖你知道吗〗1、O 原子与 H 原子结合形成的分子为什么是 H2O，而不是 H3O 或 H4O
2、C 原子与 H 原子结合形成的分子为什么是 CH4，而不是 CH2
CH4分子为什么具有正四面体结构
3、为什么 H2O 分子是“V”°，而不是“直线型”或键角是“90°”
一、杂化轨道理论（）1、CH4—— sp3杂化轨道排布式：电子云示意图：（1）能量相近的原子轨道才能参加杂化；（2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成 σ 键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所以 C 原子与 H 原子结合成稳定的CH4，而不是 CH2
（3）杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个 sp3杂化轨道占有个 s 轨道、个 p 轨道；（4）杂化轨道总数等参加杂化的原子轨道数目之和，如个 s 轨道和个 p 轨道杂化成个 sp3杂化轨道（5）正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般实行 sp3杂化轨道形式形成化学键，如 CCl4、NH4+等，原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中 C 和 Si 也实行 sp3杂化形式，轨道间夹角为
2、BF3—— sp2杂化型用轨道排布式表示 B 原子实行 sp2杂化轨道成键的形成过程：电子云示意图：（1）每个 sp2杂化轨道占有个 s 轨道、个 p 轨道；（2）sp2杂化轨道呈型，轨道间夹角为；（3）中
