精品文档---下载后可任意编辑[教学要求](1)掌握原子质量的计算与原子大小的数量级。●原子半径为量级原子核大小m 量级●原子质量的相对值(2)掌握卢瑟福原子核式模型的内容。●原子中的正电荷几乎占据着原子的全部质量而集中在一个很小的中心体内，小而重的的带正电的物质称为原子核，而带负电的电子在与原子大小同数量级的轨道上绕核运动。 (3)了解粒子散射实验的装置、现象和实验结果，了解粒子散射实验对卢瑟福的核式模型的验证。R为 α 粒子源，D 为铅准直板，F 为金箔，M 为探测显微镜。R 发出的 α 粒子经D铅板准直形成一细束，垂直打在金属箔F 上，沿散射角 θ 射向探测显微镜M，可以记录下在某一段时间内在某一方向散射的 α 粒子数。●大多数 α 粒子只有 2º～3º 的偏转，1/8000 的粒子偏转大于 90º，有的达到 180º，即反方向散射。●卢瑟福散射理论①meM﹤﹤核，且 me Mα﹤﹤，只考虑 α 粒子与原子核的相互作用。② 由于 F 万﹤﹤F 静，忽略 α 粒子与原子核间的 F 万，且认为静电力服从库仑定律③ 由于原子核线度很小，属于单次散射问题④ 射原子的质量 M﹥﹥，原子核在散射过程中对实验室参照系静止不动。● 卢瑟福散射公式●碰撞时粒子与原子核的距离(4)了解卢瑟福的核式模型的意义及其困难(5)了解氢原子光谱的特点、掌握线系结构、波数公式及光谱项等。●线状光谱～原子带状光谱～分子连续光谱～固体加热●上式称为广义巴尔末线系，也叫里德伯公式。还可以写成其中 T(m)和 T(n)称为光谱项●光谱是线状的，不同线系的光谱相互联系，有相同的光谱项(6)掌握玻尔氢原子理论；理解并掌握量子化的概念；掌握由玻尔氢原子理论得出的重要结论；并可应用这些结论解释氢原子光谱。●玻尔的基本假设(1)定态假设 2)频率条件(3)角动量量子化条件或●原子总能量●精细结构常数α=1/137●波尔第一半径对氢来说 Z＝1●光谱和能级精品文档---下载后可任意编辑对氢原子，Z＝1，，则●光谱项与能级对应，任一谱线可表示为两个光谱之差●跃迁间距↑ 发光波长↓●电子从非量子化轨道跃迁至一个量子化轨道时，原子向外辐射一个光子，光子的能量为●里德伯常数 (7)了解类氢离子光谱的特点；掌握类氢离子光谱的波数公式。●类氢离子半径、能量、光谱公式有》》(8)了解夫兰克—赫兹实验装置、现象、结果和所说明的问题●用电子碰撞原子的方法使原子激发，由低能态跃迁到高能态，从而进一步证实了原子能级...
