精品文档---下载后可任意编辑知识点归纳一、氮的单质单质氮在常况下是一种无色无味的气体，在标准状况下密度为 1．25g／dm3
工业上生产氮一般是由分馏液态空气在15．2MPa压力下装入钢瓶备用，或做成液氮存在于液瓶中，实验室中制备少量氮气
N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的
在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨：二、氦的成键特征 N 原子价最子层结构为 2s2p3，即有 3个成单电子和一个孤电子对，在形成化合物时，其成键特征如下： (1)形成离子键 N 原子有较高的电负性，它同电负性较低的金属形成一些二元氮化物即能够获得部分负电荷而形成 N3-离子
(2)形成共价键 N 电子同电负性较高的非金属形成化合物时它总是以不同的共价键同其他原子相结合，这些共价键一般有以下几种：三、氮的氢化物 1．氨 (1)氨的制备氨是氮的最重要化合物之一，在工业上氨的制备是用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成的： (2)氨分子的结构在 NH3中，氨实行不等性 sp3杂化，有一对孤电子对，分子呈三角锥形结构，键角为 107
18'
这种结构使得 NH3分子有较强的极性
(3)氨的物理性质和化学性质 NH3具有相对高的凝固点、溶解热、蒸发热、溶解度和介电常数，氨极易溶于水
在水中的溶解度比任何气体都大，237K 时 1 dm3的水能溶解 1200dm3的氨
氨的主要化学性质有：① 还原性 KH3和 NH4+离子中 N 的氧化价为+3，因此它们在一定条件下只能有失去电子的倾向而显还原性
常温下，氨在水溶液中能被 Cl2，H2O2，KMnO4等氧化
例如：③ 加合反应氨中氮原子上的孤电子对能与其他离子或分子形成配位键，结果形成了各种形式的氨合物，氨能与许多金属离子形成氨配合物如[Ag(NH3)2]+
④ 弱碱性氨极易溶于水，它在水中主要是形成水合分子，同时在水
