470 习 题 第二章 2-1.按照能级写出N、O、Si、Fe、Cu 、Br 原子的电子排布（用方框图表示）。 2-2.的镁原子有13 个中子，11.17%的镁原子有14 个中子，试计算镁原子的原子量。 2-3.试计算N 壳层内的最大电子数。若K、L、M、N 壳层中所有能级都被电子填满时，该原子的原子序数是多少？ 2-4.计算O 壳层内的最大电子数。并定出K、L、M、N、O 壳层中所有能级都被电子填满时该原子的原子序数。 2-5.将离子键、共价键和金属键按有方向性和无方向性分类，简单说明理由。 2-6.按照杂化轨道理论，说明下列的键合形式： （1）CO2 的分子键合 （2）甲烷CH4 的分子键合 （3）乙烯C2H4 的分子键合 （4）水H2O 的分子键合 （5）苯环的分子键合 （6）羰基中C、O 间的原子键合 2-7.影响离子化合物和共价化合物配位数的因素有那些？ 2-8.试解释表2-3-1 中，原子键型与物性的关系？ 2-9.0℃时，水和冰的密度分别是1.0005 g/cm3 和0.95g/cm3，如何解释这一现象？ 2-10.当 CN=6 时，K+离子的半径为 0.133nm(a)当 CN=4 时，半径是多少？(b)CN=8 时，半径是多少？ 2-11.(a)利用附录的资料算出一个金原子的质量？(b)每 mm3 的金有多少个原子？(c)根据金的密度，某颗含有1021 个原子的金粒，体积是多少？(d)假设金原子是球形(rAu=0.1441nm),并忽略金原子之间的空隙，则 1021 个原子占多少体积？(e)这些金原子体积占总体积的多少百分比？ 2-12.一个CaO 的立方体晶胞含有4 个Ca2+离子和4 个O2-离子，每边的边长是0.478nm，则 CaO 的密度是多少？ 2-13.硬球模式广泛的适用于金属原子和离子，但是为何不适用于分子？ 2-14.计算（a）面心立方金属的原子致密度；（ b ）面心立方化合物NaCl 的离子致密度（离子半径 rNa+=0.097，rCl-=0.181）；（C）由计算结果，可以引出什么结论？ 2-15.铁的单位晶胞为立方体，晶格常数 a=0.287nm，请由铁的密度算出每个单位晶胞所含的原子个数。 471 2-16.钛的单位晶胞含有两个原子，请问此单位晶胞的体积是多少？ 2-17.计算面心立方、体心立方和密排六方晶胞的致密度。 2-18.在体心立方结构晶胞的（100）面上按比例画出该面上的原子以及八面体和四面体间隙。 2-19.键合类型是怎样影响局部原子堆垛的？ 2-20.厚度 0.08mm、面积670mm2 的薄铝片(a)其单位晶胞为立方体，a=0.4049nm，则此薄片共含多少个单位晶胞？(b)铝的密度 2.7Mg/m3，则每个单位晶胞的质量是多少？ 2-21....
