福建中考化学知识点归纳

精品文档---下载后可任意编辑福建中考化学知识点归纳一、基本概念与基本理论物质分类名称定义举例混合物由两种及以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）水泥纯净物由一种物质组成HNO3、CuSO4单质由同种（或一种）元素组成的纯净物O2、H2化合物由不同种（两种及以上）元素组成的纯净物H2O有机物除 CO、CO2 和含碳酸根化合物外的含碳元素化合物CH4、C2H6O无机物不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物NaCl、MgSO4氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物CuO、FeO酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，pH<7H2SO4、HNO3碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，pH>7NaOH、KOH盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物NaCl、MgSO4物质溶解性（溶解于水）可溶解碱KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2、NH4OH（氨水）不可溶解碱除以上五种外的碱都不溶于水可溶离子含有 K+、Na+、NO3-、NH4+ 这 5 种离子的物质均可溶不溶氯化物AgCl可溶氯化物除 AgCl 外的氯化物不溶含硫酸根物质BaSO4、CaSO4可溶含硫酸根物质除外 BaSO4、CaSO4的含硫酸根物质不溶含碳酸根物质除 K2CO3、Na2CO3、NH4CO3外均不溶可溶含碳酸根物质K2CO3、Na2CO3、NH4CO3精品文档---下载后可任意编辑【备注】这是指在溶解于水的条件下，有些物质不溶于水但易溶于有机物常见物质主要化合价常见物质化合价常见物质化合价卤族元素-1、0钾（K）0、+1铁（Fe）0、+2、+3钠（Na）0、+1碳（C）+2、+4银（Ag）0、+1氧（O）-2、0氢（H）0、+1硫（S）-2、0钙（Ca）0、+2锌（Zn）0、+2钡（Ba）0、+2铝（Al）0、+3镁（Mg）0、+2磷（P）0、+5硅（Si）0、+4硫酸根（SO42-）-2硝酸根（NO3-）-1碳酸根（CO32-）-2氢氧根（OH-）-1【备注】卤族元素为 F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）；另，当任意元素以单质的形式存在时，该单质化合价为 0化学反应基本类型反应类型定义符号表示示例化合反应两种及以上物质反应生成一种物质A + B = CC + O2CO2分解反应一种物质分解为两种及以上物质A = B + CH2OH2↑ + O2↑置换反应单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物AB + C = CB + A2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑复分解反应两种化合物交换成分生成两种新的化合物AB+CD=AC+BDCaCl2+CuSO4 = CaSO4↓+CuCl2中和反应酸和碱反应生成盐和水酸+碱=盐+水HCl + NaOH = NaCl + H2O【备注】中和反应属于复分解反应；另，存在氧化反应，指物质和氧反...