【本讲教育信息】 一
教学内容： 第 2 章 第 3 节 氧化剂和还原剂 二
教学目的 1
认识并掌握氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的特征和本质 2
认识并掌握氧化剂、还原剂的概念，并能根据元素的化合价推断物质的性质 3
认识铁及其化合物的相互转化关系 三
教学重点、难点 氧化还原反应中各个基本概念间的关系 四
知识分析 复习旧知： 1、初中学习的四种基本反应类型有哪些
2、在反应 Cu O+H2 △ Cu +H2O 中，氧化铜发生了还原反应，氢气发生了氧化反应，铜和氢元素的化合价怎样变化
3、反应 Fe2O3+3CO △ 2Fe+3CO2 属于什么反应类型
元素的化合价有什么变化
解答： 1、化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
2、铜元素的化合价降低，氢元素的化合价升高
3、不属于四个基本反应；铁元素的化合价降低，碳元素的化合价升高
） 感受新知： （一）氧化还原反应 1、元素化合价在化学反应中的变化 让我们从元素化合价是否变化的角度分析化学反应，教材有 5 例，请你再举出几例，哪些化合价变化
解答：①CaCO3 高温 CaO+CO2 ② C+O2 点燃 CO2 ③ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ ⑤ BaCl2+H2SO4=BaSO4⇣+2HCl; 其中①⑤化合价不变，其余化合价变化
） 由此看来，从反应过程元素的化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类：一类是有元素化合价变化的，另一类是无元素化合价变化的
2、氧化还原反应的概念 （1）氧化还原反应的定义 曾经我们把物质得氧的反应称为氧化反应，物质失氧的反应称为还原反应
这是很局限的，不科学的
人们从实践中归纳总结，从新的角度——元素化合价是否变化定义了氧化还原反应： 有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，无元素化合
