高 二 化 学 同 步 课 堂 硝酸 氧化还原反应方程式的配平 黄冈中学高二化学组集体备课 【本讲内容】 §1—3 硝酸、§1—4 氧化还原反应方程式的配平 【学习指导】 1． 本讲重点：（1）硝酸的化学性质 （2）氧化还原反应方程式的配平 2． 本讲难点：硝酸的强氧化性 3． 剖析： （1） 关于的物理性质（见教本P.14，第二自然节） 注意：①常用浓硝酸的质量分数为 69%(为)，其中约 1/3 的质量为水，而酸的电离要依靠较多量水的作用，加之为强电解质，在水中能完全电离，故浓在离子方程式中可拆写成离子形式。（同理浓盐酸在离子方程式中也可拆写为离子形式，而 98%浓中，水量极少，不利于分子的电离，故浓在与固态物质反应时，不能用离子形式表示，只有在较多量水存在的反应中，分子才完全电离。此时方能拆写为离子形式。） ②98%以上的浓硝酸，常称“发烟”硝酸。大家都知道，悬浮在气体中的固体小颗粒，方能称为烟，悬浮于气体中的小液滴则应称为雾。硝酸易挥发，逸出的 蒸气遇空气中的水分形成酸雾，故发烟硝酸在空气中仍是形成酸雾，并不是烟。教材中的“发烟”现象是加引号的。这只是大家习惯的一种通俗约成的说法而已，切 忌 造 成误 解。 （2）的特 性 ①不稳 定 性。硝酸不稳 定 易分解，故硝酸要保 存在棕 色 试 剂 瓶 中，并放 置 在阴 冷 处 。久 置 的浓常呈 黄色 ，是因 溶 有分解出的的缘 故。它 与工 业 用浓盐酸常呈 现黄色 的道理是不同的（后 者 是因 溶解有的关系 ） ②强氧化性。硝酸是一种氧化性酸，几 乎 能与所 有的金 属 （除 、 等 少量金 属 外 ）发生 氧化还原反应。与金 属 反应时，金 属 一般 被 氧化成对 应的高价 态金 属 硝酸盐，而则被 还原为较低 价 态的氮 的化合 物（、 等 ）。这是分子中+5 价 的氮 得 电子被 还原的结 果 。所 以，硝酸与金 属 反应通常是不可能产 生 的。此外 要注意，金 属 铁 、铝 等 只有在冷 的浓硝酸中才发生 钝 化而不再继续反应。一旦加热，钝化膜被破坏，铁、铝仍将被氧化。另须注意稀硝酸不能使 、 钝化，、将被稀所溶解。 硝酸的强氧化性不仅表现在与金属的反应，硝酸还能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应。它能使 、 、 等非金属单质氧化成高价态含氧酸。但应注意硝酸与金属反应时，硝酸既是氧化剂，同时还起酸的作用，而硝酸与非金属反...
