水的电离和溶液的PH 考点跟踪解读 考点1. 水的电离和水的离子积 ⑴水的电离方程式:H2O H++OH-;△H>0 。 25℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol /L 水的离子积:Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14 (25℃) 理解 Kw 时要注意以下几点: ①Kw 只与温度有关,因为水的电离过程是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,Kw也增大。如: 100℃时,Kw=1×10-12 ②Kw 不仅适用于纯水,还适用于酸或碱的稀溶液。无论哪种溶液均存在:c(H+)H2O=c(OH-) H2O 如酸性溶液中:[c(H+)H2O+c(H+)酸]·c(OH-) H2O=Kw 如碱性溶液中:[c(OH-)H2O+c(OH-)碱]·c(H+) H2O=Kw 【考题】(全国高考)室温下,在 PH=12 的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为: A. 1. 0×10-7mol /L B. 1. 0×10-6mol /L C. 1. 0×10-2mol /L D. 1. 0×10-12mol /L 解析:PH=12 的溶液为碱性溶液,其中 c(H+)总=1. 0×10-12mol /L,c(OH-)总=1. 0×10-2mol /L 。但溶液呈碱性 OH-的来源有两种可能性:一是碱电离的(加入碱),二是水电离的(加入水解呈碱性的盐),但溶液中的H+ 全部都是由水电离的。如果是碱溶液,则 c(OH-) H2O=c(H+)H2O=1. 0×10-12mol /L;如果是盐溶液,由于盐自身不会产生 OH- ,则溶液中 OH-全部都是由水电离出的。 答案:CD 【变式训练 1】(上海高考)常温下,把 1mL 0. 1mol /L 的H2SO4 加水稀释制成 2L 溶液,此溶液中由水电离产生的H+浓度为: A. 1×10-4mol /L B. 1×10-8mol /L C. 1×10-11mol /L D. 1×10-10mol /L ⑵影响水电离的因素 ⑴酸或碱:在纯水中加入酸或碱,均能使水的电离平衡左移,从而抑制了水的电离;此时若温度不变,c(H+)发生改变,PH 也随之而变;若加入酸,则 c(H+)增大,PH 减小。 ⑵温度:由于水的电离是吸热过程,若升温将促进水的电离,故平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)同时增大,PH 变小,但由于 c(H+)与 c(OH-)始终保持相等,虽然此时PH<7,仍显中性。 ⑶加入易水解的盐:在纯水中加入能水解的盐,不管水解后溶液呈酸性还是呈碱性,均促进了水的电离,但只要温度不变,Kw 就不变。 ⑷其它因素:如果向水中加入活泼金属,由于金属与水电离出的H+直接作用,因而促进了水的电离平衡向电离方向移动。 【考题】常温下某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol /L ,则该溶液的PH 应为: A. 12...