水的电离和溶液的PH 考点跟踪解读 考点1. 水的电离和水的离子积 ⑴水的电离方程式：H2O H+＋OH－；△H＞0 。 25℃时，c(H+)＝c(OH－)＝1×10－7 mol /L 水的离子积：Kw＝c(H+)·c(OH－)＝1×10－14 （25℃） 理解 Kw 时要注意以下几点： ①Kw 只与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw也增大。如： 100℃时，Kw＝1×10－12 ②Kw 不仅适用于纯水，还适用于酸或碱的稀溶液。无论哪种溶液均存在：c(H+)H2O＝c(OH－) H2O 如酸性溶液中：[c(H+)H2O＋c(H+)酸]·c(OH－) H2O＝Kw 如碱性溶液中：[c(OH－)H2O＋c(OH－)碱]·c(H+) H2O＝Kw 【考题】（全国高考）室温下，在 PH＝12 的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为： A. 1. 0×10－7mol /L B. 1. 0×10－6mol /L C. 1. 0×10－2mol /L D. 1. 0×10－12mol /L 解析：PH＝12 的溶液为碱性溶液，其中 c(H+)总＝1. 0×10－12mol /L，c(OH－)总＝1. 0×10－2mol /L 。但溶液呈碱性 OH－的来源有两种可能性：一是碱电离的（加入碱），二是水电离的（加入水解呈碱性的盐），但溶液中的H+ 全部都是由水电离的。如果是碱溶液，则 c(OH－) H2O＝c(H+)H2O＝1. 0×10－12mol /L；如果是盐溶液，由于盐自身不会产生 OH－ ，则溶液中 OH－全部都是由水电离出的。 答案：CD 【变式训练 1】（上海高考）常温下，把 1mL 0. 1mol /L 的H2SO4 加水稀释制成 2L 溶液，此溶液中由水电离产生的H+浓度为： A. 1×10－4mol /L B. 1×10－8mol /L C. 1×10－11mol /L D. 1×10－10mol /L ⑵影响水电离的因素 ⑴酸或碱：在纯水中加入酸或碱，均能使水的电离平衡左移，从而抑制了水的电离；此时若温度不变，c(H+)发生改变，PH 也随之而变；若加入酸，则 c(H+)增大，PH 减小。 ⑵温度：由于水的电离是吸热过程，若升温将促进水的电离，故平衡正向移动，c(H+)、c(OH－)同时增大，PH 变小，但由于 c(H+)与 c(OH－)始终保持相等，虽然此时PH＜7，仍显中性。 ⑶加入易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液呈酸性还是呈碱性，均促进了水的电离，但只要温度不变，Kw 就不变。 ⑷其它因素：如果向水中加入活泼金属，由于金属与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离方向移动。 【考题】常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－12 mol /L ，则该溶液的PH 应为： A. 12...
