学海教育 ▪ 1 ▪ 化学平衡的移动 编稿：宋杰 审稿:张灿丽 【学习目标】 1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响； 2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。 【要点梳理】 要点一、化学平衡移动 【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】 1．定义。 化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，引起 v正≠v逆，然后在新条件下重新建立平衡。这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 2．原因。 化学平衡移动的原因是反应条件的改变，移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。 3．标志。 （1）从反应速率来看：如有 v正=v逆，到v正≠v逆，再到v正＇=v逆＇，有这样的过程表明化学平衡发生了移动。 （2）从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下各组分的含量保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。 4．方向。 平衡移动的方向由v（正）、v（逆）的相对大小来决定： （1）若外界条件的改变引起 v（正）＞v（逆），则化学平衡将向正反应方向（或向右）移动。 （2）若外界条件的改变引起 v（正）＜v（逆），则化学平衡将向逆反应方向（或向左）移动。 （3）若外界条件的改变虽引起 v（正）和 v（逆）的变化，但v（正）和 v（逆）仍保持相等，则称化学平衡不发生移动（或没有被破坏）。 要点诠释：平衡移动过程可表示为： 一定条件下的化学平衡 条件改变平衡被破坏 一定时间后新条件下的新化学平衡 v（正）=v（逆） v（正）≠v（逆） v＇（正）=v＇（逆） 各组分的含量保持不变→各组分的含量不断变化→各组分的含量又保持不变 要点二、外界条件对化学平衡的影响 【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】 1．浓度对化学平衡的影响。 （1）规律：其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向着逆反应的方向移动。 （2）解释：由浓度对化学反应速率的影响可知，增大反应物浓度使 v（正）增大，减小生成物浓度使 v（逆）减小，这两种变化均...
