第一课 概念 1.1 什么是稀土？ 1.2 稀土生产与分离 1.3 稀土资源 1.1 什么是稀土？ 稀土就是化学元素周期表中镧系元素—镧（La）、铈（Ce）、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm) 、铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝 (Dy) 、钬(Ho) 、铒(Er)、铥(Tm)、镱(Yb)、镥(Lu)，以及与镧系的 15 个元素密切相关的两个元素—钪 （Sc）和钇（Y）共 17 种元 素，称为稀土元素（Rare Earth）。简称稀土（RE 或 R）。 稀土元素最初是从瑞典产的比较稀少的矿物中发现的，“土”是按当时的习惯，称不溶于水的物质，故称稀土。 根据稀土元素原子电子层结构和物理化学性质，以及它们在矿物中共生情况和不同的离子半径可产生不同性质的特征，十七种稀土元素通常分为二组。 轻稀土（又称铈组）包括：镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆。 重稀土（又称钇组）包括：铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钪、钇。 称铈组或钇组，是因为矿物经分离得到的稀土混合物中，常以铈或钇占优势而得名。 稀土元素的主要物理化学性质 稀土元素是典型的金属元素。它们的金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，而比其他金属元素活泼。在 17 个稀土元素当中，按金属的活泼次序排列，由钪， 钇、镧递增，由镧到镥递减，即镧元素最活泼。稀土元素能形成化学稳定 的氧 化物、卤 化物、硫 化物。稀土元素可以和氮 、氢 、碳 、磷 发生反 应 ，易 溶于盐 酸 、硫 酸 和硝 酸 中。 稀土易 和氧 、硫 、铅 等 元素化合生成熔 点 高 的化合物，因此 在钢 水中加 入 稀土，可以起 到净 化钢 的效 果 。由于稀土元素的金属原子半径比铁 的原子半径大 ，很 容 易 填 补 在其晶 粒 及缺 陷 中，并 生成能阻 碍 晶 粒 继 续 生长 的膜 ，从而使 晶 粒 细化而提 高 钢 的性能。 稀土元素具 有 未 充 满 的 4f 电子层结构，并 由此 而产生多 种多 样 的电子能级 。因此 ，稀土可以作 为优良 的荧 光 ，激 光 和电光 源材 料 以及彩 色 玻 璃 、陶 瓷 的釉 料 。 稀土离子与羟 基 、偶 氮 基 或磺 酸 基 等 形成结合物，使 稀土广 泛 用 于印 染 行 业 。而某 些 稀土元素具 有 中子俘 获 截 面 积 大 的特性，如 钐、铕、钆、镝和铒，可用 作原子能反 应 堆 的控 制 材 料 和减速 剂 。而铈、钇的中子俘 获 截 面 积 小 ，则 可作 为反...
