第5讲酸碱中和滴定VIP专享

第 1 页 共 6 页 第5 讲 酸碱中和滴定 １．主要仪器 滴定管分为（A）酸式滴定管和（B）碱式滴定管。 酸性溶液装在 酸式 滴定管中， 碱性溶液装在 碱式 滴定管中。 酸、碱式滴定管的构造如图所示，“0”刻度在上，准确度为 0.01 mL。 滴定速度，先 快 后 慢 ，接近滴定终点时，应一滴一摇动。 振荡，半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。 例 1．有一支 50 mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL 刻度处，把管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中的溶液的体积是 （ ） A．等于 40.00 mL B．等于 10.00 mL C．大于 40.00 mL D．小于 40.00 mL 【答案】C 【解析】滴定管的刻度在中部，“0”刻度在上，量取体积为末初两次读书之差。 ２．中和滴定终点判断 （1 ）常用的指示剂变色范围： 甲基橙： 红色 3.1 橙色 4.4 黄色 。 酚酞： 无色 8.0 浅红色 10.0 红色 。 石蕊： 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 。 （2 ）能用指示剂指示终点的依据 以 0.100 mol·L－1 的NaOH 溶液作标准液滴定20 mL 0.100 mol·L－1 的HCl 为例： ① 滴定前 HCl 溶液中c(H＋)是多少?pH 是多少? ② 当滴定NaOH 溶液至 19．98 mL 时，溶液的pH 是多少? ③ 当滴加 NaOH 溶液至 20．02 mL 时，溶液的pH 是多少? 【解析】 第 2 页 共 6 页 ①c(H＋)= c(HCl)= 0.100 mol·L－1，pH=-lg0.1=1 ②1510598.192098.190.1-201.0)(LmolHc pH=-lg5×10－5=4.3 ③15-10502.2020200.1-02201.0)O(LmolHc。 110514-102105101)(LmolHc pH=-lg2×10－10=9.7 以酚酞作指示剂，少一滴和多一滴试剂 pH 从 4.3 变到 9.7，颜色从无色突变到红色，误差=%1%100/50201mLmL滴滴，符合分析要求。 ３．中和滴定操作：（以标准盐酸滴定 NaOH 溶液为例） （1）准备 ① 滴定管 a．检验酸式滴定管 是否漏夜 。 b．洗涤滴定管后要用 标准盐酸 润洗 2～3 次，并排除滴定管尖嘴处的 气泡 ； c．注入标准液至 “0”刻度上方 2~3cm 处 ； d．将液面调节到 “0”刻度或“0”刻度下 ，记下读数。 ② 锥形瓶：只用 蒸馏水 洗涤，不能用 待测液 润洗。 （2）滴定 ① 用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入 2~3 滴指示剂。 ② 用 左手 握活塞旋转并关，右手不断...