新课标化学必修一第一章 从试验学化学-1- 化学试验基本措施过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不停搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸运用沸点不一样除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远不小于原溶剂；③ 要易于挥发。运用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不一样，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所构成的溶液里提取出来的操作，重要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，反复操作多次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管重要环节：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少许水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右第一章 从试验学化学-2- 化学计量在试验中的应用1 物质的量物质的量实际上表达具有一定数目粒子的集体2摩尔 物质的量的单位3原则状况 STP0℃和1 原则大气压下4阿伏加德罗常数NA1mol 任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个5摩尔质量 M1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积 Vm1mol任何气体的原则状况下的体积都约为22.4l7阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B 的物质的量所示的浓度CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB9物质的质量 mm=M×n n=m/M M=m/n10原则状况气体体积 VV=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n11物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n12物质的量浓度CB与溶质的质量分数ωC=1000ρW/M （其中ρ 单位为g/cm3，V单位为L，因此化简后出现1000）13溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（...
