专题二 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第 1 课时 氯气的制取【目标聚焦】1.了解从海水中提取氯单质的根本原理和方法。2.了解氯气的实验室制法。3.掌握工业上电解法制氯气的方法和化学反响方程式。4.掌握氯气的物理性质。重点、难点：工业上电解法制氯气的方法和氯气的物理性质。【学海导航】一、氯气的工业生产 1.原料：____________________________。2.原理(化学方程式)：_________________。3.(1)与电源负极相连的电极材料是_____，产生的物质是__________；可能观察到的实验现象是_____________________；检验产物的方法是_______________________。(2)与电源正极相连的电极材料是______，产生的物质是___________，可能观察到的实验现象是_________________________；检验产物的方法是___________________________。 二、氯气的实验室制法1．药品____________________________。2．反响原理_________________________。 3. 装置4. 除杂5. 检验6. 尾气的吸收三、氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种色、有气味的有气体。溶于水，常温下 1 体积水约能溶解氯气。【思维点拨】【例 1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反响物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反响器工作原理直接有关的化学方程式是〔 〕A.2NaOH +Cl2== NaCl + NaClO + H2O B.H2 + Cl2== 2HClC.2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ D.2HClO==2HCl + O2↑【解析】根据发生器的反响物和反响条件，可以推测在发生器中电解食盐水， C 中反响会发生。再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产物可以推断 Cl2和 NaOH 发生作用生成了 NaClO，A 中反响也会发生。【答案】A、C【例 2】用 8.7gMnO2和 10mol/L 盐酸 120mL 反响制取 Cl2，计算：〔1〕生成的 Cl2的体积〔标准状况〕；〔2〕假设把反响后的剩余溶液加蒸馏水稀释至 1L 后，取出 20mL〔不考虑 HCl 损失〕，在这 20mL 溶液中参加足量 AgNO3溶液，可得到 AgCl 多少克【解析】MnO2与盐酸反响制Cl2 时，必须使用浓盐酸，随着反响的进行，盐酸由浓变稀后，反响即停止发生，所以应用MnO2计算。【答案】解：〔1〕n( MnO2)=0.1mol，根据化学方程式解得n(Cl2 )=0.1mol ，那么v(Cl 2)=2.24 L〔2〕n(Cl−)=1.2mol−0.1mol×2=1.0mol，取出Cl− 的物质的量为...
