第 5 课时 氧化复原反响【目标聚焦】1. 掌握氧化复原反响的概念。2.能熟练地找出氧化剂、复原剂，标出电子转移的方向和数目。重点、难点：氧化剂、复原剂，标电子转移的方向和数目。【学海导航】一、有关概念 1.氧化复原反响：有的反响。氧化反响：所含元素的化合价的反响。复原反响：所含元素的化合价的反响。在氧化复原反响中：失去电子的物质是________剂，反响中其化合价________，发生________反响。在氧化复原反响中：得到电子的物质是________剂，反响中其化合价________，发生_______反响。2.口诀复原剂：升-------------失----------------氧 〔化合价升高----失去电子-------被氧化〕氧化剂：降-------------得-----------------还 〔化合价降低---得到电子-------被复原〕3.氧化复原反响的特征。4.氧化复原反响的本质。二、氧化复原反响中电子转移〔或得失〕的表示方法1.双线桥法：表示同种元素在反响前后得失电子的情况。2.单线桥法：表示反响物中氧化剂、复原剂间电子转移的方向和数目。【思维点拨】【例１】对于反响：H- + NH3 == H2 + NH2-的正确说法是 〔 〕Ａ．属于置换反响Ｂ．H-是复原剂Ｃ．NH3是复原剂D. H2既是氧化产物又是复原产物【解析】可根据电子的得失可知：氧化剂，得电子，具有氧化性，被复原，发生复原反响，变为复原产物；复原剂，失电子，具有复原性，被氧化，发生氧化反响，变为氧化产物。【答案】BD【例 2】某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2， 该反响中 H2O2只发生如下过程：H2O2→O2〔1〕该反响中的复原剂是____________。〔2〕该反响中，发生复原反响的过程是__________→ __________。〔3〕写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________________________________。〔4〕如反响转移了 0.3 mol 电子，那么产生的气体在标准状况下的体积为______。【解析】此题是在给出了所有反响物和生成物、H2O2发生氧化反响的根底上，所设计的一个题目。通过 H2O2→O2，知氧元素化合价升高，可推断 H2O2是复原剂。再根据 Cr 的化合价降低，可确定复原反响的过程是 H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反响物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。〔4〕中根据电子守恒可确定气体体积。 【答案】〔1〕H2O2 〔2〕H2CrO4→Cr(OH)3〔3〕3H2O2 +2H2CrO4→2Cr(OH)3+ 3O2↑+2 H...
