221《金属钠的性质与应用》教案VIP专享

2×232×234.6g×2×804.6g×2第二单元 钠、镁及其化合物第 1 课时 金属钠的性质与应用【目标聚焦】1.了解钠的物理性质。2.了解钠的贮存方法和用途。3.掌握钠的化学性质。重点、难点：氧化性、复原性，得失电子守恒的应用。【学海导航】一、钠的物理性质 是一种__________的金属，质_______，密度比水_________，熔点___________。二、钠的化学性质用方程式举例，氧化复原反响的方程式的用单线桥法标出电子转移方向和数目。1.与非金属单质反响举例：____________________________2.与水反响举例：____________________________3.与熔融盐反响举例：____________________________[思考]钠能不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来说明原因__________________________________________________〔用方程式和适当文字说明〕。 【思维点拨】【例 1】将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是〔 〕A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊【解析】将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反响，所以首先观察到钠与水反响的一系列现象。随着 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反响的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的 Ca(OH)2有局部析出，可以观察到溶液变浑。【答案】C【例 2】把 4.6g 钠投入到 95.6g 水中，发生化学反响。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是〔 〕A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%【解析】解该题要注意以下两点：①溶液中的溶质是 NaOH；②简捷、准确地计算溶液的质量。设生成的 NaOH 和 H2的质量分别为 x 和 y。2Na ＋ 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2×23 2×80 24.6g x yx＝＝8.0g y＝＝0.2g溶液质量为：4.6g + 95.6g－0.2g＝100g【答案】C【例 3】用 1.15g 金属钠放入水中，要使 100 个水分子中溶有 1 个钠离子，那么需加水________g。【解析】100 个水分子中溶有 1 个 Na＋，实际上 1001∶ 为物质的量之比，所以要从物质的量着手计算。1.15gNa 为 0.05mol。它与水反响时各有关物质之间量的关系为： Na —— H2O —— Na＋ 0.05mol 0.05mol 0.05mol设需水的物质的量为 x，那么反响后溶液中剩余的水的物质的量为〔x－0.05〕，那么有以下比例式：0.05x－0.05 ＝1100 解得 x＝5.05mol 5.05mol×l8mol＝9.09g【答案】9.09【同步闯关】1. 金属钠引起的火灾...