第 2 课时 铝的氢氧化物【目标聚焦】1、知道氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物重点、难点：氢氧化铝的两性。【学海导航】Al(OH)3(两性氢氧化物)1.物理性质:色固体，溶于水2.化学性质〔1〕跟酸反响 Al(OH)3+3H+ 〔2〕跟碱反响 Al(OH)3+OH-〔3〕受热分解 2Al(OH)33.实验室制法可溶性铝盐加氨水 Al3++3NH3·H2O。【思维点拨】【例 1】相同质量的两块铝，分别与足量的稀 H2S04 和 Na0H 溶液反响，产生气体的体积比是( ) A. 2：3 B. 3：2 C．2：1 D．1：1【解析】两个反响的实质都是铝失去电子，氢得到电子,假设铝的质量相同,那么铝失电子数目相等,据电子守恒可得氢气的物质的量必定相等 (或根据化学方程式计算亦可) 。【答案】Ｄ【例 2】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，那么原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( ) A. 1：3 B. 2：3 C. 1：4 D．2：7【解析】先要仔细审题，正确理解“溶液中含铝元素〞的含义，即包括 A13+和 AlO 2一两种情况，确定以讨论法解题。因 AlCl3 溶液和NaOH 溶液等体积，因此，它们物质的量浓度之比即二者物质的量之比。 (1)假设 NaOH 缺乏，溶液中的铝元素以A13+形式存在 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl l mol3 mol 1 mol 根据题意，溶液中还有 1 mol AlCl3 n(AlCl 3)：n(NaOH)=(1+1)：3=2：3 (2)假设 Na0H 过量，溶液中的铝元素以A10 2一形式存在AlC13～3Na0H～Al(OH)3据题意，生成的 1 mol Al(OH)3。有 0．5 mol被过量的 NaOH 溶解 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O n(AlC13)：n(NaOH)=1 ：(3+0．5)=2：7【答案】ＢＤ【例 3】向 100 mL 1 mol／L 的 AlCl3溶液中 ， 逐 渐 滴 入 2 mol ／ L NaOH 溶 液 ， 得 到3．12 g 沉淀，那么参加的 NaOH 溶液的体积是( ) A． 180 mL B．200 mL C．60 mL D．120 mL【解析】此题应选答案为 A、C，但易漏选A。Al(0H)3的生成可用图表示为： 从图像可看出，对应于 3．12 g 沉淀的点有C、A 两点，C 点为 60 mL，A 点为 180 mL。向铝盐溶液参加强碱溶液，参加强碱的物质的量：当 n(0H 一)：n(A13+)<3 时，随着参加碱量的逐渐增多，沉淀的质量逐渐增大；当n(0H 一)：n(Al3+)=3 时，沉淀质量最大；假设继续参加...
