专题四 氮、硫和可持续开展第一单元 含硫化合物的性质与应用第 1 课时 二氧化硫的性质和应用【目标聚焦】了解硫酸型酸雨的形成过程,增强环保意识,掌握二氧化硫的性质。重点：二氧化硫的化学性质。难点：二氧化硫的复原性和漂白性。【学海导航】 1．二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1 体积水大约能溶解体积的二氧化硫。2．二氧化硫的化学性质① 二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。a．与水反响：H2SO3容易被氧化，生成硫酸b．与碱反响与 NaOH 溶液反响与 Ca(OH)2溶液反响SO②2中 S 元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性〔以复原性为主〕a．弱氧化性：与硫化氢反响b．较强复原性：可被多种氧化剂〔如 O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等〕氧化SO2与 O2反响SO2与 H2O2反响SO2能使、、等褪色SO③2的漂白性：由此得出结论：SO2 的漂白原理：SO2 跟某些有色物质〔如品红等〕化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色〔与 HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别〕SO2不能漂白酸碱指示剂，如 SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。SO①2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。② 形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的 pH＜5.6。正常的雨水由于溶解 CO2形成弱酸 H2CO3，pH 约为 5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：SO2H2OO光照、烟尘中金属氧化物等作用〔催化剂〕SO3 氧化 H2SO4H2SO3反响方程式分别为减少酸雨的产生可采纳的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。5．二氧化硫能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、红色酚酞试剂褪色，比较其原理。【思维点拨】【例 1】比较 Cl2和 SO2的漂白原理。思考：假设将 SO2和 Cl2的混合气体通入品红溶液中，可能会观察到什么现象【解析】SO2和 Cl2的混合气体通入品红溶液中，会发生如下反响：Cl2 +SO2+H2O== H2SO4+2HCl，因此可能会观察到的现象与 SO2和 Cl2的量的相对大小有关。【答案】氯水二氧化硫原理氯气中 HClO将有色物质氧化成无色物质SO2 与有色物质直接结合生成不稳定无色物质实质氧化复原反响非氧化复原反响效果永久性临时性范围可漂白大多数有色物质...
