0 +4 +6 +6第一单元 第 2 课时硫酸的制备和性质一、学习目标1．了解接触法制硫酸的反响原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。二、教学重点及难点工业制硫酸的反响原理；浓硫酸的特性。 三、设计思路本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的根底上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出 SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。为了更好的利用硫酸，需要先讨论硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。四、教学过程[引入]上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反响方程式。〔学生书写方程式〕[过渡]SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸〔提示从化合价思考〕[投影] S H2SO4SSO2SO3 H2SO4[沟通与讨论]学生阅读，完成教材 90 页沟通与讨论。[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。[小结板书]一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸1．二氧化硫的制取和净化〔沸腾炉〕S+O2 ＝ SO24FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2高温点燃2．二氧化硫转化为三氧化硫〔接触室〕2SO2+O2 2SO33．三氧化硫的吸收和硫酸的生成〔吸收塔〕SO3 + H2O ==H2SO4[讲述]通常用 98.3%浓硫酸吸收 SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于 92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。为了更好地利用硫酸，我们需要先讨论硫酸的性质。〔学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用，老师投影化学方程式，小结〕稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反响： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反响： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[板书]二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成 H+和 SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么浓硫酸都有那些不同的性质呢[实验探究１]〔教材 91 页实验 1〕向外表皿中参加少量胆矾,再参加约 3mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象。〔学生观察现象，讨论得出结论，老师板书〕[板书]三、浓硫酸的特性1．吸水性[提问]你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗〔实验室常用浓硫酸作某些气体...
