△△第 2 课时 硫酸的制备和性质【目标聚焦】了解硫酸的工业制法，掌握浓硫酸的特性，了解几种常见的硫酸盐。重点：浓硫酸的特性难点：浓硫酸的强氧化性【学海导航】 一、硫酸的工业制法接触法制硫酸〔1〕接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反响原理、归纳完成下表：三阶段三设备三反响本卷须知〔2〕尾气的吸收通常工业上是用氨水来吸收 SO2，其反响式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3二、硫酸的性质〔1〕硫酸的物理性质纯硫酸是的液体，沸点高，密度大，能与水互溶，溶解时〔2〕硫酸的化学性质1、吸水性：“水〞可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的 H、O 元素按 H2O 的组成从有机物中“脱离〞出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝ ＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。※假如皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。〖比照〗吸水性和脱水性的区别。3、强氧化性：a．冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。b．活泼性在 H 以后的金属也能反响〔Pt、Au 除外〕 写出铜与浓硫酸反响的化学方程式: Cu+2H2SO4(浓〕CuSO4+SO2↑+2H2Oc．与非金属反响写出炭与浓硫酸反响的化学方程式:C+ 2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od．能与其他复原性物质反响三、常见的硫酸盐名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏 CaSO4•2H2O白色浓 H2SO4熟石膏 2CaSO4•H2O硫酸亚铁绿矾 FeSO4•7H2O绿色硫酸铜胆(蓝)矾 CuSO4•7H2O蓝色硫酸钡重晶石 BaSO4白色硫酸钠芒硝 Na2SO4•10H2O白色硫酸锌皓矾 ZnSO4•7H2O白色四、硫酸的用途〔1〕制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；〔2〕利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；〔3〕利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；〔4〕利用其脱水性，常用作脱水剂。【思维点拨】【例 1】用以下仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。答复：〔1〕写出装置①中的化学方程式。〔2〕装置②中的现象，此实验证明 SO2是性气体。〔3〕装置③中的现象，反响的化学方程式。〔4〕装置④中的现象，反响的离子方程式为。〔5〕装置⑤中的现象，证明 SO2有性。〔6〕装置⑥中 NaOH 溶液的作用，反响的化学方程式为。【解析】Cu 和浓硫酸在共热条件下反响生成 SO2气体，SO2是 H2SO3的酸酐，能与水化合为 H2SO3，溶液显酸...
