第 3 课时 硝酸的性质【目标聚焦】1.了解硝酸的工业制法。2.掌握硝酸的性质和用途。重点：硝酸的化学性质。难点：硝酸的强氧化性。【学海导航】1.物理性质纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％ “发烟硝酸〞的质量分数为。2.化学性质硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为)外还有如下的特性：〔1〕不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。。反响方程式：由此可知硝酸如何保存。 〔2〕强氧化性：① 与金属反响〔写出浓、稀硝酸分别与 Ag、Cu 反响的化学方程式和离子方程式〕浓硝酸稀硝酸CuAg*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。反响规律：a.浓、稀 HNO3能氧化除 Au、Pt 以外的所有金属。b.可用通式表示：M+HNO3 M(NO3)n+复原产物+ H2Oc.氧化性：浓 HNO3>稀 HNO3。〔稀 HNO3使石蕊试液变红后不褪色〕与非金属反响写出浓硝酸与 C 反响的化学方程式。与其他复原剂的反响写出稀硝酸分别与 SO32-、Fe2+反响的离子方程式：、。3.硝酸的工业制法原理：〔写出化学方程式〕，，。设备，为提高原料利用率，采纳的措施是，硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是。【同步闯关】1、以下溶液：① BaCl2溶液、②溴水、③ AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是〔 〕A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥2、以下反响中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 〔 〕 A． Cu + HNO3 B．C + HNO3C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO33.有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是〔 〕(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH34.将铁屑溶于过量盐酸后，再参加以下物质，会有三价铁生成的是 〔 〕 A.硫酸 B.氯水C.硝酸锌 D.氯化铜5.以下反响的离子方程式正确的选项是 〔 〕 A. 铝片和氢氧化钠溶液反响Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑B. Cl2通入冷水中 Cl2＋H2O＝Cl-－＋ClO-－＋2H＋C. 铜与稀硝酸反响3Cu ＋2NO3—+8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2OD. 小苏打溶液跟烧碱反响HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O6.．把 aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用 b mol 烧碱刚好把 NH4+转化为NH3，另一份与氯化钡溶液完全反响消耗 cmol BaCl2。那么原溶液中 NO3−的浓度为 〔 〕A．2b−camol/ L B．2b−4camol/ LC．b−2camol/L D．b−4aamol/ L7、38.4g 铜与适量浓 HNO3反响，铜全部作用后共收集到 22...
