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71《硫酸亚铁铵的制备》学案1

71《硫酸亚铁铵的制备》学案1_第1页
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抽气课题实验 7-1 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后即比较稳定。三种盐的溶解度〔单位为 g/100g 水〕如下表:温度/℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3--(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.527.931.338.5某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵,具体实验步骤如下:1.Fe 屑的处理和称量【操作】称取约 5g 铁屑,放入锥形瓶,参加 15 mL10%Na2CO3溶液,小火加热 10 min 以除去 Fe 屑外表的油污,将剩余的碱液倒出,置于回收瓶中,用蒸馏水把 Fe 冲洗洁净,枯燥后称其质量,记为 m1(Fe),备用。【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是,加热更有利于提高去污能力的原因是,将剩余的碱液倒掉的方法是。2.FeSO4的制备【操作】将称量好的 Fe 屑放入锥形瓶中,参加 25 mL 3mol/L H2SO4 ,放在水浴中加热至不再有气体生成为止,再参加 1 mL 3mol/L H2SO4,趁热过滤,将滤液转移至蒸发皿中。【问题】①反响的化学方程式为,② 水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分,理由是。③ 制备 FeSO4溶液时,用右图装置趁热过滤是。该操作中 所需的主要玻璃仪器有。④ 趁热过滤的目的是。⑤ 反响结束时再参加 1 mL 3mol/L H2SO4的作用是;⑥ 在制备 FeSO4过程中常会出现黄色现象,防止这种现象的有效方法是。3.(NH4)2SO4·FeSO4·6HO 的制备【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其参加上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩。放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后,用无水乙醇洗涤晶体,除去其外表的水分,观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为 m2g。【问题】① 称取的(NH4)2SO4质量为。② 将(NH4)2SO4与 FeSO4混合后加热、浓缩,停止加热的时机是。③ 加热、浓缩溶液时,不浓缩至干的理由是。④ 实验时,使摩尔盐结晶可以实行的方法是。〔填序号〕A.蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶B.不蒸发溶液、直接自然冷却结晶 C.加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出⑤ 硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质,操作时应注意: a; b。⑥ 制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水,根据是。⑦ 洗涤时。⑧ 本次实验中硫酸亚铁铵的产率为。4. 实验小结:①(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合,加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵...

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