71《硫酸亚铁铵的制备》学案1VIP专享

抽气课题实验 7-1 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。三种盐的溶解度〔单位为 g/100g 水〕如下表：温度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.527.931.338.5某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：1．Fe 屑的处理和称量【操作】称取约 5g 铁屑，放入锥形瓶，参加 15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热 10 min 以除去 Fe 屑外表的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中，用蒸馏水把 Fe 冲洗洁净，枯燥后称其质量，记为 m1(Fe)，备用。【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是，加热更有利于提高去污能力的原因是，将剩余的碱液倒掉的方法是。2．FeSO4的制备【操作】将称量好的 Fe 屑放入锥形瓶中，参加 25 mL 3mol／L H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再参加 1 mL 3mol／L H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。【问题】①反响的化学方程式为，② 水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是。③ 制备 FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤是。该操作中 所需的主要玻璃仪器有。④ 趁热过滤的目的是。⑤ 反响结束时再参加 1 mL 3mol／L H2SO4的作用是；⑥ 在制备 FeSO4过程中常会出现黄色现象，防止这种现象的有效方法是。3．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO 的制备【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其参加上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其外表的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为 m2g。【问题】① 称取的(NH4)2SO4质量为。② 将(NH4)2SO4与 FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。③ 加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是。④ 实验时，使摩尔盐结晶可以实行的方法是。〔填序号〕A．蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶B．不蒸发溶液、直接自然冷却结晶 C．加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出⑤ 硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意： a； b。⑥ 制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是。⑦ 洗涤时。⑧ 本次实验中硫酸亚铁铵的产率为。4． 实验小结：①(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵...