从微观结构看物质的多样性【课标要求】了解有机化合物存在异构现象，能推断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式〔不包括立体异构体〕；了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒作用力的区别。【考向瞭望】限制条件下同分异构体的书写与推断；四种晶体物理性质的比较；根据物质的结构推断和预测物质的性质，根据物质的性质分析和归纳物质的结构。【知识梳理】一、同素异形现象：〔一〕定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，这种现象叫做同素异形现象。〔二〕常见同素异形体：1、碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯等。2、氧元素的同素异形体：氧气、臭氧等。3、磷元素的同素异形体：白磷、红磷等。二、同分异构体：〔一〕定义：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。〔二〕例如：CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3 互为同分异构体，CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体。三、不同类型的晶体〔一〕晶体：具有规那么的几何外形，是其内部构成微粒有规那么排列的结果。〔二〕分类：离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。〔三〕常见晶体：1、NaCl〔右上图〕：NaCl 晶体是一种简单立方结构：Na＋和 Cl－交替占据立方体的顶点并向空间延伸。在每个 Na＋周围最近的等距离〔设为 a〕的 Cl－有 6 个〔上、下、左、右、前、后〕，在每个 Cl－周围最近的等距离的 Na＋亦有 6 个，在每个 Na＋周围最近的等距离〔为 a〕的 Na＋有 12个，在每个 Cl－周围最近的等距离的 Cl－亦有 12 个。2、干冰〔右中图〕：干冰晶体是一种面心结构——每 8 个 CO2 构成立方体且再在 6 个面的中心又各占据 1 个 CO2。在每个 CO2周围等距离〔 ，a 为立方体棱长〕的最近的 CO2有 12 个〔同层 4 个、上层 4 个、下层 4 个〕。3、石英〔右以下列图〕每个 Si 与 4 个 O 相连，每个 O 与 2 个 Si 相连，前者在正四面体的中心，后四者在正四面体的顶点；同时每个 O 被两个正四面体共用，形成的最小环为 12 原子环，其中有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子。〔四〕四种类型的晶体的比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键分子间作用力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高差异较大硬度硬而脆小大有大有小、有延展性导电性晶体不导电；熔融状态时导电不良不良良好典...
