规律总结 规律一:氢氧化铝的两性 氢氧化铝的两性一直是高考热点之一,其原因在于它的典型性,相关的反响可用下式表示: A1O2-Al〔OH〕3Al3+ 由于氢氧化铝既可溶于强碱又可溶于强酸,所以制备氢氧化铝宜采纳以下途径:① 铝盐与氨水的反响:Al3++3NH3·H2OAl〔OH〕3↓+3NH4+② 偏铝酸盐与碳酸的反响:AlO2-+CO2+2H2OAl〔OH〕3↓+NaHCO3③Al3+与 AlO2-在溶液中的双水解反响:Al3++3AlO2-+6H2O4Al〔OH〕3↓规律二:Al 与 NaOH 溶液反响的电子转移表示方法 Al 与 NaOH 溶液反响,首先是 Al 与水电离出的 H+发生氧化复原反响: 生成的 Al〔OH〕3随即与 NaOH 发生复分解反响:Al〔OH〕3+NaOHNaAlO2+2H2O 以上反响综合起来可表示为 在反响中只有水电离出的 H+能接受 Al 给出的电子,NaOH 及水电离的 OH-本身带负电不能接受电子,假设不需表示电子转移,那么只需写成:2Al+2H2O+2NaOHNaAlO2+3H2↑规律三:氢氧化铝沉淀的图象分析 氢氧化铝沉淀图象大致可分为以下 8 类〔主要围绕 A1〔OH〕3沉淀的生成和溶解展开讨论〕:① 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量〔图 3-4〕: A→B AlCl3+3NaOHAl〔OH〕3↓+3NaCl B→C NaOH+Al〔OH〕3NaAlO2+2H2O图 3—4② 向盐酸酸化后的 AlCl3溶液滴加 NaOH 溶液直至过量〔3-5〕: A→B HCl+NaOHNaCl+H2O B→C AlCl3+3NaOHAl〔OH〕3↓+3NaCl C→D NaOH+Al〔OH〕3NaAlO2+2H2O图 3—5③ 向 NaAlO2溶液滴加 HCl 至过量〔图 3-6〕: A→B:NaA1O2+HCl+H2ONaCl+Al〔OH〕3↓ B→C:Al〔OH〕3+3HClAlCl3+3H2O图 3—6④ 向 NaOH 与 NaAlO2混合液中滴加 HCl 直至过量〔图 3-7〕: A→B HCl+NaOHNaCl+H2O B→C 同③ A→B C→D 同③ B→C图 3—7⑤ 向 NaOH 溶液滴加 AlCl3,直至过量〔图 3-8〕: A→B 4NaOH+AlCl3NaAlO2+3NaCl+2H2O 〔12NaOH+3AlCl33NaAlO2+9NaCl+6H2O〕 B→C 3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al〔OH〕3↓+3NaCl图 3—8⑥ 向盐酸中滴加 NaAlO2溶液直至过量〔图 3-9〕 A→B 4HCl+NaAlO2AlCl3+NaCl+H2O B→C AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al〔OH〕3↓+3NaCl图 3—9图 3—10⑧ 向等物质的量混合的 MgCl2、AlCl3 溶液中滴加 NaOH 直至过量〔图 3-11〕: A→B MgCl2+2NaOHMg〔OH〕2↓+2NaCl AlCl3+3NaOHAl〔OH〕3↓+3NaCl B→C Al〔OH〕3+NaOHNaAlO2+2H2O...