规律总结 规律一：氢氧化铝的两性 氢氧化铝的两性一直是高考热点之一，其原因在于它的典型性，相关的反响可用下式表示： A1O2－Al〔OH〕3Al3＋ 由于氢氧化铝既可溶于强碱又可溶于强酸，所以制备氢氧化铝宜采纳以下途径：① 铝盐与氨水的反响：Al3＋＋3NH3·H2OAl〔OH〕3↓＋3NH4＋② 偏铝酸盐与碳酸的反响：AlO2－＋CO2＋2H2OAl〔OH〕3↓＋NaHCO3③Al3＋与 AlO2－在溶液中的双水解反响：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O4Al〔OH〕3↓规律二：Al 与 NaOH 溶液反响的电子转移表示方法 Al 与 NaOH 溶液反响，首先是 Al 与水电离出的 H＋发生氧化复原反响： 生成的 Al〔OH〕3随即与 NaOH 发生复分解反响：Al〔OH〕3＋NaOHNaAlO2＋2H2O 以上反响综合起来可表示为 在反响中只有水电离出的 H＋能接受 Al 给出的电子，NaOH 及水电离的 OH－本身带负电不能接受电子，假设不需表示电子转移，那么只需写成：2Al＋2H2O＋2NaOHNaAlO2＋3H2↑规律三：氢氧化铝沉淀的图象分析 氢氧化铝沉淀图象大致可分为以下 8 类〔主要围绕 A1〔OH〕3沉淀的生成和溶解展开讨论〕：① 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量〔图 3－4〕： A→B AlCl3＋3NaOHAl〔OH〕3↓＋3NaCl B→C NaOH＋Al〔OH〕3NaAlO2＋2H2O图 3—4② 向盐酸酸化后的 AlCl3溶液滴加 NaOH 溶液直至过量〔3－5〕： A→B HCl＋NaOHNaCl＋H2O B→C AlCl3＋3NaOHAl〔OH〕3↓＋3NaCl C→D NaOH＋Al〔OH〕3NaAlO2＋2H2O图 3—5③ 向 NaAlO2溶液滴加 HCl 至过量〔图 3－6〕： A→B：NaA1O2＋HCl＋H2ONaCl＋Al〔OH〕3↓ B→C：Al〔OH〕3＋3HClAlCl3＋3H2O图 3—6④ 向 NaOH 与 NaAlO2混合液中滴加 HCl 直至过量〔图 3－7〕： A→B HCl＋NaOHNaCl＋H2O B→C 同③ A→B C→D 同③ B→C图 3—7⑤ 向 NaOH 溶液滴加 AlCl3，直至过量〔图 3－8〕： A→B 4NaOH＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl＋2H2O 〔12NaOH＋3AlCl33NaAlO2＋9NaCl＋6H2O〕 B→C 3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O4Al〔OH〕3↓＋3NaCl图 3—8⑥ 向盐酸中滴加 NaAlO2溶液直至过量〔图 3－9〕 A→B 4HCl＋NaAlO2AlCl3＋NaCl＋H2O B→C AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O4Al〔OH〕3↓＋3NaCl图 3—9图 3—10⑧ 向等物质的量混合的 MgCl2、AlCl3 溶液中滴加 NaOH 直至过量〔图 3－11〕： A→B MgCl2＋2NaOHMg〔OH〕2↓＋2NaCl AlCl3＋3NaOHAl〔OH〕3↓＋3NaCl B→C Al〔OH〕3＋NaOHNaAlO2＋2H2O...
