第三节 元素周期表的应用元素周期表的规律总结及应用 第 3 课时【学习目标】1.元素周期表的应用2.元素周期表的规律总结【学习过程】【复习回忆】列表比较元素周期表中结构与性质的递变关系同周期〔左－右〕同主族〔上－下〕结构电子层结构电子层数最外层电子数核内质子数性质原子半径主要化合价元素原子失电子能力元素原子得电子能力性质应用单质置换氢气的难易程度最高价氧化物的水化物碱性最高价氧化物的水化物酸性气态氢化物的稳定性气态氢化物的复原性【沟通研讨】请大家阅读课本 P24-26，讨论、思考并理解记忆以下内容：三、元素周期表的规律总结及应用1.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。2.短周期主族元素知识的有关规律：⑴ 最外层电子数等于电子层数的元素原子有：⑵ 最外层电子数是电子层数 2 倍的元素原子有：，3 倍的元素原子为：⑶ 最高正价数与最低负价代数和为零的短周期元素有：。ABCD⑷ 最高正价数是最低负价数绝对值 3 倍的短周期元素原子是：。⑸ 除 H 外，原子半径最小的元素是：。⑹ 各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。如：SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有 18 个质子，18 个电子。⑺ 具有 10 个电子数的微粒：3.元素周期表的规律总结及应用〔1〕元素周期表对化学学习的应用价值：推断元素性质等。〔2〕指导科学讨论，如发现新元素等。〔3〕指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等。【典题解悟】例 1. 铍的性质类似于铝，以下有关铍性质的推断中，正确的选项是( ) A. 铍能与冷水反响B. 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反响C. 氧化铍的化学式为 Be2O3 D. 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液解析：在元素周期表中除了同周期与同主族元素的规律外，还有在周期表中处于对角线的元素的规律：对角线规那么(斜线原那么)。如右图所示：B 与 C 性质差异较大，A 与 D 性质接近。例如铍与铝的性质相似。此题中因为铍的性质类似于铝，因为铝不与冷水反响，所以铍不能与冷水反响。故 A 错。因为氢氧化铝既能与强酸又能与强碱反响，所以氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反响，所以 B 正确。又因为铍的最外层有两个电子，因此其化合价为+2 价，所以 C 错。因氧化铝溶于强酸溶液，溶于强碱溶液，因此氧化铍溶于强酸溶液，溶于强碱溶液，所以 D 错。答案：B例 2. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到...
