元素周期表的应用——预测同族元素性质『目标展示』1、 结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构和元素性质的关系2、 通过碱金属元素和卤素性质的递变性讨论同族元素性质的递变性规律3、 利用同族元素性质的递变性规律来预测未知元素的性质4、 养成利用规律来学习化学的习惯，消除对化学知识学习的畏难情绪。『自主学习』 一、填空同主族元素原子从上往下电子层数，原子半径，失电子能力，得电子能力。二、检漏X、Y 是元素周期表中 VIIA 族中的两种元素。以下表达中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是〔 〕A、X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多B、X 单质的沸点比 Y 单质的沸点高C、X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定D、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来三、趁热打铁思考·讨论：同族元素结构上有什么相似点由此你能够得出什么结论『验证』1、以已经学过的 VIIA 族元素〔卤族元素〕为例〔1〕、结构与性质：元素原子结构和 H2化合的条件氢化物氢化物的稳定性最高价氧化物最高价氧化物的水化物酸性得电子能力FClBrI〔2〕、得出自己的结论：2、利用 IA 族〔碱金属元素〕进行验证〔1〕、结构与性质：元素原子结构示意图原子半径失电子与水反响最高价氧化最高价氧能力剧烈程度物对应水化物化物对应水化物碱性强弱LiNaKRbCsFr〔2〕、得出结论：『稳固练习』1、第 119 号有未知元素，有人称之为“类钫〞。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，以下有关“类钫〞的预测说法错误的选项是〔 〕A、“类钫〞在化合物中呈＋1 价B、类钫具有放射性C、单质与水反响较为缓慢D、类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱2、元素砷 As 的原子序数为 33，以下表达正确的选项是〔 〕A、砷元素的最高正化合价为＋3B、砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子的第 3 电子层有 18 个电子D、砷的最高价氧化物对应的水化物呈强碱性『知识整合』元素周期表中结构与性质的递变关系同周期〔左－右〕同主族〔上－下〕结构电子层结构电子层数最外层电子数核内质子数性质原子半径主要化合价元素原子失电子能力元素原子得电子能力性最高价含氧酸酸性质应用最高价碱的碱性气态氢化物的稳定性气态氢化物的复原性单质置换氢气的难易程度『能力提升』1、在元素周期表中相邻元素的性质相似，镓〔Ga〕在周期表中位于第 4 周期 IIIA 族，以下关于镓的说法错误的选项是〔 〕A、镓的最高价氧化物的水化物既能与强酸反响又能...
