第 2 节共价键与分子空间构型(第 2 课时)学习目标：1、 让学生了解几种常见分子的杂化方式以及形成。2、 让学生能用价电子对互斥理论推断分子的空间构型。重点与难点：苯的杂化方式及形成，价电子对互斥理论的应用。教学方法：采纳图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。复习：sp 型杂化杂化方式参 加 杂 化的 轨 道 种类、数目杂 化 后 形成 的 轨 道数目空间构型轨道夹角代表物p1sp2sp3新课预习：1、CH2=CH2中 C—H 之间的夹角，乙烯分子中碳原子用一个轨道和两个轨道进行 sp2杂化，得到三个完全相同的杂化轨道。形成乙烯分子时，两个碳原子各用的电子相互配对，形成一个 σ 键，每个碳原子的另外分别与两个氢原子的的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参加杂化的的未成对电子相互配对形成一个键。2、HC≡CH 中 C—H 之间的夹角，碳原子用一个轨道和一个轨道进行 sp 杂化，得到两个完全相同的杂化轨道。形成乙炔分子时，两个碳原子各用的电子相互配对，形成一个 σ 键，每个碳原子的另外分别与一个氢原子的的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的两个未参加杂化的的未成对电子相互配对形成一个键。3、苯使酸性 KMnO4褪色，说明〔是否〕含双键。碳碳键角，C 采纳杂化。由此形成的三个在同一平面内。三个分别与两个碳原子、一个氢原子形成 σ 键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的，他们均有一个未成对电子。这些轨道垂直于，相互平行，以方式相互重叠，形成一个多电子的键。4、材料确定分子空间构型的简易方法——价电子对互斥理论的初步应用分子中的价电子对〔包括成键电子对和孤电子对〕由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能实行对称的空间构型。例如，价电子对数目分别为 2、3、4 时，价电子对的几何分布分别呈直线型、平面三角形、正四面体构型。对于 ABm型的分子〔A 是中心原子，B 是配位原子。在 CH4中，C 是中心原子，H 是配位原子〕，分子的价电子对数可以用下式确定：n= 中心原子的价电子对数 + 每个配位原子提供的价电子对数 ×m 2其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供 1 个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。假如分子中存在孤电子对，由于孤电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。练习：用价电子对互斥理论分析 BeCl2和 BF3的空...
