《共价键与分子的空间构型》同步练习2VIP专享

第二节 共价键与分子的空间构型【根底检测】1．用带静电的有机玻璃棒靠近以下液体的细流，细流发生偏转的是〔〕A．苯 B．二硫化碳 C．溴水 D．四氯化碳2．以下物质中，以极性键结合的非极性分子是〔〕A．H2S B．CO2 C．SO2 D．H2O3．以下分子中，键的极性最强的是〔〕A．PH3 B．H2S C．HCl D．HI4．以下物质中不含非极性共价键的是〔〕Na①2O2CCl②4FeS③2NH④4Cl H—O—O—H ⑤Ca⑥〔OH〕2A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为〔〕A．CCl4与 I2分子量相差较小，而 H2O 与 I2分子量相差较大B．CCl4与 I2都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子C．CCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素D．CCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子6．以下含有极性键的非极性分子是〔〕〔1〕CCl4〔2〕NH3〔3〕CH4〔4〕CO2〔5〕N2〔6〕H2S 〔7〕SO2〔8〕CS2〔9〕H2O 〔10〕HF A．〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔8〕 B．〔1〕〔3〕〔4〕〔5〕〔8〕C．〔1〕〔3〕〔4〕〔8〕 D．以上均不对7．以下分子的中心原子形成 sp2杂化轨道的是〔〕A．H2O B．NH3 C．C2H4 D．CH48．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为〔〕A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。B．NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。9．以下分子中键角不是 1200的是〔〕A．C2H2 B．C6H6 C．BF3 D．NH310．硫化氢〔H2S〕分子中，两个 H—S 键的夹角接近 90°，说明 H2S 分子的空间构型为；二氧化碳〔CO2〕分子中，两个 C＝O 键的夹角是 180°，说明 CO2分子的空间构型为；甲烷〔CH4〕分子中，两个相邻 C—H 键的夹角是 109°28′，说明 CH4分子的空间构型为。11．溴化碘〔IBr〕的化学性质类似于卤素单质，试答复以下问题：〔1〕溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。〔2〕溴化碘和水反响生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。【能力提高】12．在乙烯分子中有 5 个 σ 键、一个 π 键，它们分别是〔〕A．sp2杂化轨道形成 σ 键、未杂化的 2p 轨道形成 π 键B．sp2杂化轨道形成 π 键、未杂化的 2p 轨道形成 σ 键C．C-H 之间是...