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《共价键与分子的空间构型》同步练习2

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第二节 共价键与分子的空间构型【根底检测】1.用带静电的有机玻璃棒靠近以下液体的细流,细流发生偏转的是〔〕A.苯 B.二硫化碳 C.溴水 D.四氯化碳2.以下物质中,以极性键结合的非极性分子是〔〕A.H2S B.CO2 C.SO2 D.H2O3.以下分子中,键的极性最强的是〔〕A.PH3 B.H2S C.HCl D.HI4.以下物质中不含非极性共价键的是〔〕Na①2O2CCl②4FeS③2NH④4Cl H—O—O—H ⑤Ca⑥〔OH〕2A.①②③④ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③⑤5.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在 CCl4中溶解度很大,这是因为〔〕A.CCl4与 I2分子量相差较小,而 H2O 与 I2分子量相差较大B.CCl4与 I2都是直线型分子,而 H2O 不是直线型分子C.CCl4和 I2都不含氢元素,而 H2O 中含有氢元素D.CCl4和 I2都是非极性分子,而 H2O 是极性分子6.以下含有极性键的非极性分子是〔〕〔1〕CCl4〔2〕NH3〔3〕CH4〔4〕CO2〔5〕N2〔6〕H2S 〔7〕SO2〔8〕CS2〔9〕H2O 〔10〕HF A.〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔8〕 B.〔1〕〔3〕〔4〕〔5〕〔8〕C.〔1〕〔3〕〔4〕〔8〕 D.以上均不对7.以下分子的中心原子形成 sp2杂化轨道的是〔〕A.H2O B.NH3 C.C2H4 D.CH48.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为〔〕A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为 sp2型杂化,而 CH4是 sp3型杂化。B.NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道,CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。9.以下分子中键角不是 1200的是〔〕A.C2H2 B.C6H6 C.BF3 D.NH310.硫化氢〔H2S〕分子中,两个 H—S 键的夹角接近 90°,说明 H2S 分子的空间构型为;二氧化碳〔CO2〕分子中,两个 C=O 键的夹角是 180°,说明 CO2分子的空间构型为;甲烷〔CH4〕分子中,两个相邻 C—H 键的夹角是 109°28′,说明 CH4分子的空间构型为。11.溴化碘〔IBr〕的化学性质类似于卤素单质,试答复以下问题:〔1〕溴化碘的电子式是,它是由键形成的分子。〔2〕溴化碘和水反响生成了一种三原子分子,该分子的电子式为。【能力提高】12.在乙烯分子中有 5 个 σ 键、一个 π 键,它们分别是〔〕A.sp2杂化轨道形成 σ 键、未杂化的 2p 轨道形成 π 键B.sp2杂化轨道形成 π 键、未杂化的 2p 轨道形成 σ 键C.C-H 之间是...

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