苏教版选修三共价键 原子晶体教案〖教学目标〗1．认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性2．了解共价键的类型3．用电子式法表示共价键的形成过程5．深化对原子晶体的认识〖课时安排〗4 课时第一、二课时〖教学内容〗共价键的形成、共价键的类型【板书】§3－3－1 共价键的形成一、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。【设疑】通过共价键的概念我们可以了解形成共价键的粒子是什么呢为什么要形成共价键什么元素之间形成共价键【思考后得出】成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子，成键后到达稳定结构。一般非金属元素的原子之间可形成共价键。【板书】1、成键微粒：原子。 2、成键原因：原子有未成对电子 3、成键性质：共用电子对〔或电子云重叠〕 4、成键元素：一般非金属元素〔△x＜1.7〕只含有共价键的化合物称为共价化合物。【设疑】哪些物质中存在共价键【板书】二、存在共价键的物质〔注：书写电子式〕〔1〕非金属单质〔除稀有气体外〕。如：H2、Cl2、O2、N2等〔2〕共价化合物。如 HCl、H2S、NH3、CH4、CO2〔3〕某些离子化合物。如 NaOH、Ba(OH)2、Na2O2、NH4Cl【过渡】在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢【板书】三、用电子式表示共价分子的形成过程。【练习】用电子式表示 H2、HCl、Cl2分子的形成过程。【设问】两个氢原子之间一定能形成稳定的共价键吗【自学】p.39【总结】只有两个自旋方向相反的未成对电子才能形成稳定的共价键。【设问】为什么没有 He2、H3、H2Cl、Cl3分子【阅读】p.40【板书】四、共价键的特点1．具有饱和性：形成的共价键数 = 未成对电子数【讲解】用电子云描述氢分子的形成电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率大，电子带负电，因而可以形象地说：“核间电子好比在核间架起一座带负电荷的桥梁，把带正荷的两个原子核‘黏结’在一起了〞。H2里的共价键称为 δ 键。其特征是：以成键两原子核连线为轴，成轴对称。两个 s 电子重叠形成的 δ 键称为“s－sδ 键〞，由于球形对称，故其没有方向性。NN πz πyσ πz πyxzzxzzyyx由于 HCl、Cl2里的共价键的电子云成轴对称，因而都是 δ 键。分别称为“s－pδ 键〞和“p－pδ 键〞，由于其在电子云的伸展方向上成键，故其具有方向性。两个 p 电子除了“头碰头〞重叠形成 δ 键外，还可以“肩并肩〞重叠形成 π 键。其特征是：电子云有...
