第 2 节 共价键与分子空间构型 第 3 课时 分子的空间构型与分子性质【学习目标】1.使学生了解一些分子在对称性方面的特点。2.知道手性化学在现代化学领域医药的不对称合成领域中的重大意义【学习过程】一、分子的空间结构与分子性质1. 分子的对称性依据_________的旋转或借助______的反映能够复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。分子的许多性质如____、_______及______________等都与分子的对称性有关。当四个不同的______或______连接在碳原子上时，这个碳原子是不对称原子，如同人的左手和右手。这种分子相似而不全同，不能重叠，我们称它们的表现为手性。具有手性的分子叫做_________分子。2. 极性键和非极性键：〔1〕极性键：不同种原子，电负性，共用电子对必定偏向电负性的原子一方，使该原子带局部负电荷〔δ-〕，而另一原子带局部正电荷〔δ+〕。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。〔2〕非极性共价键：同种元素的原子两原子电负性，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。3. 分子的极性(1)极性分子：⑴定义：如 H2O⑵特点：分子中有发生偏移的共用电子对，并且分子的形状不呈“空间对称〞 (2) 非极性分子(1) 定义：(2)特点：分子的形状呈“空间对称〞其类型有： 三棱锥 角形极性分子 A-B 型直线空间不对称 正四面体 BH3 物质举例非正四面体正三角形A-B-A 型直线非极性分子A-A 型直线空间对称形状对称性①没有共用电子对如②有共用电子，但全部都不发生偏移。如：③有偏移的共用电子，但分子形状是呈“空间对称〞的。如：3. 常见分子的空间形状及对称性【典题解悟】例 1. 经 验规 律〔 相似 相溶 原理 〕一 般来 说由 极性 分子 组成 的溶 质易 溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是〔〕A. HCl 易溶于水 B. I2可溶于水C. Cl2可溶于水 D. NH3易溶于水解析：HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O 是极性溶剂。答案：AD例 2.以下说法正确的选项是〔〕。A.由极性键构成的分子全都是极性分子B.含有非极性键的分子不一定是非极性分子C.极性分子一定含有极性键，非极性键分子一定含有非极性键D.以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子解...
