选修 3 物质结构与性质复习主题 3 分子间作用力与物质的性质复习第一课时分子间作用力学案【大纲要求】选修 3 主题 3 分子间作用力与物质的性质内容标准复习要求注意点1．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别1.知道分子间作用力的涵义，知道影响分子间作用力大小的因素。① 卤素单质和卤化氢熔、沸点变化有什么规律② 邻羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸的沸点和溶解度差异的原因。③ 水的特别性。2.结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。2．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响3.举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。4.知道“相似相溶〞规那么。3．例举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响5.例举含有氢键的物质，结合实例说明氢键的涵义。6.结合实例说明化学键与氢键的区别。7.知道氢键的存在对物质性质的影响。【根底知识整理】一、分子间作用力1、分子间存在着，人们将这些作用统称为。分子间作用力是一类，其中最常见的是和。2、范德华力是之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的状态〔和〕存在。范德华力的作用能通常比化学键的键能，化学键的键能一般为，而范德华力的作用能一般只有。化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力作用微粒作用力强弱存在的物质影响的性质二、氢键1、氢键的定义：。2、氢键不属于化学键，可以表示为：，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是：①，②。生成氢键的常见元素原子为、和。氢键的作用一般不超过，比化学键的键能，比范德华力的作用。氢键的特征是具有性和性。3、氢键对物质的、有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物有：、、。4、氢键的作用强弱决定于。5、氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。三、物质的溶解性与酸性1、酸的溶解性的规律：〔1〕相似相溶原理：极性——极性、非极性——非极性易溶；极性——非极性难溶〔2〕两物质间假如可形成可增加相互溶解。〔3〕两物质间发生反响可增加溶解性。2、酸性的推断规律：〔1〕酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数〔有的酸中有些氢原子不是连在氧子上〕〔2〕含氧酸可表示为：(HO)mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数 n 有关，n 越大，酸性越强。n=0 弱酸 n=1 中强酸 n=2 强酸 n=3 超强酸 思考：硼酸〔H3BO3〕是弱酸，而亚磷酸是中强酸〔H3PO3〕〔1〕写出两种...
