分子间作用力、分子晶体学案【学习目标】1、了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质的关系。2、初步认识影响范德华力的主要因素。3、理解氢键的本质，能了解氢键的强弱，认识氢键的重要性。4、加深对分子晶体有关知识的认识和应用【课前预习】1．范德华力是一种普通存在于、和中分子之间的作用力。与共价键不同，范德华力 ，且一般没有 和 ，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能地其他分子。2．影响范德华力的因素很多，如分子的、分子的 、 以及分子中等。对于 和相似的分子(如 )，其范德华力一般随着的而。 3．范德华力主要影响物质的、、等性质，而化学键主要影响物质的性质。4、水分子中的键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对〔电子云〕强烈的偏向，于是 H 原子变成了一个几乎，这样，一个水分子中氢原子，就能与另一个水分子中氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做，记作5、形成氢键必须具备的条件：、6、氢键的存在：、7、分别从构成微粒、微粒间作用力、熔沸点上下、硬度大小、导电性、存在等方面比较四大晶体【重难点突破】一、分子间作用力1、定义：存在的，把聚集在一起的作用力。阅读课本 49 页表 3-8，体会分子间作用力的实质2、实质：是一种，它比化学键。3、分类：和是最常见的两种分子间作用力。4、范德华力：〔1〕特点：只存在于，包括单原子分子只有分子时才有相互作用〔300—500pm〕 范德华力一般饱和性和方向性〔2〕影响因素：主要有、、分子的组成和结构相似时，越大，越大沟通与讨论：课本 49 页〔3〕范德华力对分子构成的物质性质的影响：分子构成的物质，其相对分子质量越大，那么越大，物质的熔沸点；相对分子质量相近，分子极性，物质的熔沸点越高。假设溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，那么溶质在该溶剂中的溶解度拓展视野：阅读课本 50 页5、氢键你知道吗〔阅读课本 51 页〕〔1〕定义：的原子与之间的静电吸引作用。以水中氢键的形成为例：水分子中的键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对〔电子云〕强烈的偏向，于是 H 原子变成了一个几乎，这样，一个水分子中氢原子，就能与另一个水分子中氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做，记作(2)氢键形成的条件：分子中有原子X-H…Y 中的 X 和 Y 原子元素的大，小，且有(3)氢键的特点:特点一：氢键饱和性和方向性分子中每一个 X-H...
