第二节 原子结构与元素周期表科学史话：第一张元素周期表1865 年英国纽兰兹把当时所知道的元素按原子量增加的顺序排列，发现每个元素 它的位置前后的第七个元素有相似的性质。他称这个规律叫“八音律〞。他的缺点在于机械地看待原子量，把一些元素〔Mn、Fe 等〕放在不适当的位置上而把表排满，没有考虑发现新元素的可能性。与迈耶尔相似，以先行者提供的借鉴为根底，门捷列夫通过自己坚韧的努力，于 1869年 2 月编成了他的第一张元素周期表。1869 年 3 月 18 日，俄国化学会进行学术报告会，门捷列夫因病未能出席，他委托他的同事、彼得堡大学化学教授门许特金代他宣读他的论文 元素性质和原子量的关系 。在论文中，他指出：(1)根据原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性变化。(2)化学性质相似的元素，或者是原子量相近〔如 Pt，Ir，Os〕，或者是依次递增相同的数量〔如 K，Rb，Cs〕。(3)各族元素的原子价〔化合价〕一致。(4)分布在自然界的元素都具有数值不大的原子量值，具有这样的原子量值的一切元素都表现出特有的性质，因此可以称它们是典型的元素。(5)原子量的大小决定元素的特征。(6)应该预料到许多未知元素将被发现，例如排在铝和硅后面的、性质类似铝和硅的、原子量位于 65～75 之间的两种元素。(7)当我们知道了某些元素的同类元素的原子量后，有时可借此修正该元素的原子量。(8)一些类似的元素能根据其原子量的大小被发现出来。正如门捷列夫所指出的，周期律的全部规律性都表述在这些原理中。其中最主要的是元素的物理和化学性质随着原子量的递增而做着周期性的变化。他的卓见没有立即被接受他的老师、俄国化学家齐宁甚至训诫他是不务正业。在这种压力下，门捷列夫没有象纽兰兹那样难过地放弃对新理论的讨论，他不顾名家的指责和嘲笑，继续为周期律的揭示而奋斗。经过两年的努力，1871 年他发表了关于周期律的新论文。文中他果断地修正了前一个元素周期表。例如在前一表中，性质类似的各族是横排，周期是竖排；而在新表中，族是竖排，周期是横排，这样各族元素化学性质的周期性变化就更为清楚。同时他象迈耶尔那样，将那些当时性质尚不够明确的元素集中在表格的右边，形成了各族元素的副族。在前表中为尚未发现的元素留下的 4 个空格，在新表中那么变成了 6 个。门捷列夫深信他所发现的周期律是正确的。他以周期律为依据，大胆指出某些元素的原子量是不准确的，应重新测定。例如当时公认金的原子量...
