第二节 原子结构与元素性质一．选择题〔每题有 1~2 个正确答案〕1．以下各组微粒按半径逐渐增大，复原性逐渐增强的顺序排列的是A．Na、K、RbB．F、Cl、BrC．Mg2+、Al3+、Zn2+D．Cl—、Br—、I—2．以下说法正确的选项是A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B．f 区都是副族元素，s 区和 p 区的都是主族元素C．铝的第一电离能大于 K 的第一电离能D．B 电负性和 Si 相近3．电负性的大小也可以作为推断金属性和非金属性强弱的尺度，以下关于电负性的变化规律正确的选项是A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强4．根据对角线规那么，以下物质的性质具有相似性的是A．硼和硅 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金5．X、Y 为两种元素的原子，X 的阴离子与 Y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．X 的原子半径大于 Y 的原子半径B．X 的电负性大于 Y 的电负性C．X 的氧化性大于 Y 的氧化性D．X 的第一电离能小于 Y 的第一电离能6．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Na > K > RbB．N > P > AsC．O > S > ClD．Si > P > Cl7．对 Na、Mg、Al 的有关性质的表达正确的选项是A．碱性：NaOH
Mg>AlD．复原性：Na>Mg>Al8．以下各项表达中，正确的选项是A．电子层序数越大，s 原子轨道的形状相同、半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由 1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是 5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解9．以下对价电子构型为 2s22p5的元素描述正确的选项是A．原子半径最小 B．原子序数为 7C．第一电离能最大 D．电负性最大10．一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1B．+2C．+3D．—111．具有以下电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p412．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为 114 号的稳定同位素114298 X ，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的选项是A．114298 X 位于第七周期，第Ⅳ A 族 B．X 是非金属元素C．XO2是酸性氧化物 D．X 元素的化合价有+2 和+413．有 A、B 和 C 三种主族元素...
