专题 2 原子结构与元素性质 课程标准解读1．在必修化学的根底上，进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。例．1911 年，英国物理学家通过实验，提出了原子结构有核模型。1913 年，丹麦物理学家讨论了氢原子光谱后，根据的观点提出了新的原子结构模型：。2．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云的含义。例．右图为氢原子的电子云，图中小黑点表示的意义是〔〕A．1 个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．表示电子在核外空间出现时机的多少3．知道在多电子原子中，核外电子是分层排布的。例．原子核外电子分层排布满足如下规律：① 能量最低原理：电子先排布在能量较低的轨道上，即由层向层排布。② 每层≤个。③ 最外层≤个〔K 层时≤个〕，假如最外层为个〔K 层为个〕就到达了饱和，是一种稳定结构。④ 次外层≤个，倒数第三层≤个。例．画出 1～18 号元素的原子结构示意图123456789101112131415161718例．假如某电子层为第 n 层，当它作为原子的最外电子层时，容纳的电子数与第 n-1 层相等，当它作为原子的次外层时，容纳的电子数比第 n+1 层多 10 个电子，此电子层是〔〕A．K 层B．L 层C．M 层D．N 层4．知道电子层〔能层〕、原子轨道〔能级〕、电子自旋的涵义。5．知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量上下顺序和表示形式。6．知道不同电子层〔能层〕含有的原子轨道的类型、数目和不同能级〔原子轨道〕最多可容纳的电子数。例．习惯上人们用英文字母 n 表示电子层。原子中由里向外的电子层数可取等正整数，对应电子层的符号分别为等。例．人们用小写的英文字母 s、p、d、f 分别表示不同形状的原子轨道，s 轨道是形对称的，所以只有个轨道；p 轨道呈形，在空间上有 x、y、z 三个伸展方向，所以 p 轨道包括、、3 个轨道；d 轨道有 5 个伸展方向〔个轨道〕；f 轨道有 7 个伸展方向〔个轨道〕。为了说明原子核外电子所在的轨道，人们将表示的 n 和表示的 s、p、d、f 结合起来表示轨道。例．电子的自旋可以有两种不同的状态，通常人们用和表示这两种不同的自旋状态。例．各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳的电子数1234n——例．各原子轨道的能量上下：① 相同电子层上原子轨道能量的上下：nsnpndnf② 形状相同的原子轨道能量的上下：1s2s 3s 4s③ 电子层和形状相同的原子轨道的能量：2px2py2pz例...
