《反应热的测量与计算》教案1VIP专享

普通高中课程标准实验教科书--化学选修 4[江苏版]第一单元化学反响中的热效应教案 2〔1-1-2 反响热的测量与计算〕教学目标：1．学会测量反响热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并实行适当的措施减少误差。 2. 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。教学重点、难点：测量反响热的方法，正确分析实验测量误差及原因教学模式：边探讨边讲解教学过程：一、自学探究1．中和反响的实质是。 2．中和反响过程是吸热反响还是放热反响3．是中和热。4．怎样测定酸碱中和反响的中和热二、总结1．中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反响而生成 1mol 水时放出的热量。 讨论条件：稀溶液 反响物：酸与碱 生成物及其物质的量：1mol 放出的热量：57.3kJ/mol中和反响的实质是：H+ + OH- = H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反响时，都有：H+(aq) + OH-(aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ注：强酸与弱碱反响，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反响生成 1molH2O 放出的热小于 57.3KJ/mol2．中和热的测定〔1〕实验药品：0.50 mol/L 和 0.50 mol/L 的盐酸和 0.50 mol/L 和 0.50 mol/L 的氢氧化钠溶液〔2〕实验仪器：简易量热计〔3〕实验原理： 〔4〕实验步骤：1．组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料〔或纸条〕，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料〔或纸条〕，大烧杯上用泡沫塑料板〔或硬纸板〕作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。2．药品取用用一个量筒最取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗洁净。用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol/LNaOH 溶液，并用温度计测量 NaOH 溶液的温度，记入下表。3．酸碱混合把量筒中的 NaOH 溶液迅速倒入量热计〔注意不要洒到外面〕。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。4．数据处理5．重复以上实验两次你所测得的数据是否为 57.4 kJ/mol，假设不是，分析产生误差的原因6 可能的原因有：1>.量取溶液的体积有误差2>药品的选用不当引起的误差3>实验过程中有液体洒在外面。4>.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差5>.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差6>.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。三、问题探究1．...